化學(xué)反應(yīng)的特征精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)反應(yīng)的特征范文

讓學(xué)生知道在一定條件下可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度，不能進(jìn)行到底；

初步了解什么是化學(xué)平衡狀態(tài)，能從正逆反應(yīng)速率的變化來(lái)理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立要有一定的條件，有一個(gè)過(guò)程。

在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題，經(jīng)過(guò)對(duì)該問(wèn)題的再認(rèn)識(shí)，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點(diǎn)為指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問(wèn)題。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義；

2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。

【重點(diǎn)】

化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素

【難點(diǎn)】

化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征

【課時(shí)安排】

第2課時(shí)

【教學(xué)過(guò)程】

〖情景創(chuàng)設(shè)〗通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？

〖提出問(wèn)題〗怎樣來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度呢？

〖指導(dǎo)閱讀〗課本29-30頁(yè)

〖演示實(shí)驗(yàn)〗課本30頁(yè)

〖板書〗一、化學(xué)反應(yīng)限度

1、概念：化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度。

2、可逆反應(yīng)：在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

3、說(shuō)明：

（1）絕大多數(shù)反應(yīng)都有一定的可逆性。一個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)的必需條件：在同一反應(yīng)條件下進(jìn)行。

（2）可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只能進(jìn)行到一定程度后達(dá)到所謂的平衡狀態(tài)，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。

〖板書〗二、化學(xué)平衡

1、化學(xué)平衡的研究對(duì)象：可逆反應(yīng)的規(guī)律，如反應(yīng)進(jìn)行的程度以及外界條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行情況的影響等。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：

（1）可借助速率-時(shí)間圖像來(lái)理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

〖指導(dǎo)閱讀〗課本31頁(yè)圖2-2

（2）可借助濃度-時(shí)間圖像來(lái)理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

3、化學(xué)平衡狀態(tài)：

（1）概念：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物不再減少，生成物不再增加，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

（2）特征：逆、等、動(dòng)、定、變、同

①逆：化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)；

②等：平衡時(shí)v正=v逆〉0（本質(zhì)）；

③動(dòng)：平衡時(shí)，反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行是動(dòng)態(tài)的平衡；

④定：平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定（表象）；⑤變：外界條件一旦改變，平衡就會(huì)被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；⑥同：同一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)既可以從正反應(yīng)方向建立，又可以從逆反應(yīng)方向建立。最后都可以建立同一個(gè)平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。

〖總結(jié)〗可逆反應(yīng)；化學(xué)平衡；化學(xué)平衡狀態(tài)。

〖作業(yè)〗課課練完成課時(shí)13

【教后感】

①化學(xué)反應(yīng)速率和限度，都屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一，是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門性知識(shí)，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)性知識(shí)。

第2篇：化學(xué)反應(yīng)的特征范文

【關(guān) 鍵 詞】 教學(xué)設(shè)計(jì)；情境；認(rèn)知能力

2010～2012年連續(xù)三年的暑假中，重慶市分批組織高中化學(xué)教師參加了由新思考網(wǎng)承辦的高中新課程改革遠(yuǎn)程培訓(xùn)，人教版化學(xué)學(xué)科的教材編寫與培訓(xùn)專家團(tuán)隊(duì)在培訓(xùn)中倡導(dǎo)教師們用五線（知識(shí)、認(rèn)知發(fā)展、情景、問(wèn)題、活動(dòng)）思路進(jìn)行教材分析和教學(xué)設(shè)計(jì)，作為教研機(jī)構(gòu)的教研員，也嘗試通過(guò)五線設(shè)計(jì)的實(shí)踐與分析幫助一線教師深入理解新課程，用好新教材。在2012年重慶市高中化學(xué)骨干教師集中培訓(xùn)中，我們通過(guò)一堂研討課展示了五線設(shè)計(jì)教學(xué)法，并在隨后的評(píng)課中重點(diǎn)對(duì)五線設(shè)計(jì)思路與方法進(jìn)行了評(píng)析，在本學(xué)期高一必修課教學(xué)中又再一次進(jìn)行了課堂教學(xué)嘗試，對(duì)五線分析與設(shè)計(jì)思路有了更深的理解。

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是學(xué)生理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的重要理論知識(shí)。而必修一第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》，是在初中學(xué)生從四種基本類型的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的開(kāi)始。對(duì)于剛從初中進(jìn)入高中的學(xué)生來(lái)講，獲得有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)只是學(xué)習(xí)內(nèi)容的一部分，學(xué)會(huì)高中化學(xué)的分析思維方法，促進(jìn)認(rèn)知能力發(fā)展，才能更好地完成后續(xù)學(xué)習(xí)任務(wù)。因此，本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)，采用五線思路，即將知識(shí)線與認(rèn)知發(fā)展線作為教學(xué)主線，情境、問(wèn)題、活動(dòng)作為三條有效完成教學(xué)任務(wù)的輔助線進(jìn)行設(shè)計(jì)，讓學(xué)生在有效教學(xué)過(guò)程中建構(gòu)知識(shí)、發(fā)展認(rèn)知能力。

二、五線設(shè)計(jì)與評(píng)析

（一）教學(xué)主線設(shè)計(jì)（知識(shí)線與認(rèn)知發(fā)展線）

1. 知識(shí)線：按教材編寫要求和高一學(xué)生初學(xué)基礎(chǔ)，確定教學(xué)知識(shí)點(diǎn)和邏輯順序。

2. 認(rèn)知發(fā)展線：本堂課通過(guò)四個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)，滲透一些常用的化學(xué)思維方法，促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

（二）教學(xué)方式設(shè)計(jì)（情境線、問(wèn)題線、活動(dòng)線）

情境、問(wèn)題、活動(dòng)作為課堂教學(xué)中的主要教學(xué)方式，起到輔助學(xué)生學(xué)習(xí)、提高課堂有效性的作用。

1. 情境線：二次情境設(shè)計(jì)，激趣、促思

情境激趣：在課的引入部分采用兩幅對(duì)比圖片，展示生活中氧化現(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

圖片一：將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，顏色有何變化？

圖片二：泡好的綠茶靜置后有何變化

情境促思：在第三個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)“探尋元素化合價(jià)升降的本質(zhì)原因”中，演示氯化鈉的形成過(guò)程的微觀模擬動(dòng)畫，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察、分析，在自主思考與討論交流中形成對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

2. 問(wèn)題線：四個(gè)問(wèn)題引導(dǎo)，在遞進(jìn)式問(wèn)題解決中獲得知識(shí)、形成方法

問(wèn)題生疑：第一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)，教師給出8個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中包含初中已學(xué)化學(xué)反應(yīng)和一些高中待學(xué)化學(xué)反應(yīng)，由學(xué)生進(jìn)行分類。學(xué)生通過(guò)分類嘗試發(fā)現(xiàn)有幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)無(wú)法歸入四種基本類型中，形成問(wèn)題“初中所學(xué)的分類方法是否能對(duì)全部化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類？”“除了四種基本類型分類方法，我們是否可以嘗試換個(gè)角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)？”“分析上述化學(xué)反應(yīng)，還能找出哪些共同特征？”由此引導(dǎo)學(xué)生在觀察、比較中了解初中所學(xué)分類方法的局限性，嘗試從多個(gè)角度認(rèn)識(shí)事物，為在解疑中建構(gòu)知識(shí)奠定思維基礎(chǔ)。

問(wèn)題導(dǎo)學(xué)：第二個(gè)環(huán)節(jié)，教師提出問(wèn)題“如何應(yīng)用已學(xué)知識(shí)分析這些化學(xué)反應(yīng)的特征？”“對(duì)于無(wú)法歸入四種基本類型的化學(xué)反應(yīng)，其特征表現(xiàn)具有怎樣的共性？”讓學(xué)生帶著問(wèn)題學(xué)習(xí)，在對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征認(rèn)識(shí)（得失氧和元素化合價(jià)升降）中，初步理解氧化還原反應(yīng)。

問(wèn)題促思：第三個(gè)環(huán)節(jié)，提出問(wèn)題“如何尋找元素化合價(jià)變化的本質(zhì)原因”，學(xué)生帶著有意義的問(wèn)題觀看氯化鈉形成過(guò)程的微觀模擬動(dòng)畫，經(jīng)過(guò)思考、討論、交流，在演繹推理中形成知識(shí)。

3. 活動(dòng)線

設(shè)計(jì)思路：四次活動(dòng)體驗(yàn)，應(yīng)用思維方法建構(gòu)屬于學(xué)生個(gè)人的知識(shí)結(jié)構(gòu)。

四次活動(dòng)分別應(yīng)用在認(rèn)知發(fā)展的四個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)中，并以滲透思維方法的學(xué)習(xí)和應(yīng)用為活動(dòng)目的。

分類嘗試：第一個(gè)環(huán)節(jié)，應(yīng)用觀察、分析方法對(duì)教師給出的8個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。

觀察比較：第二個(gè)環(huán)節(jié)，帶著教師提出的問(wèn)題，在對(duì)8個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行觀察和分析中，應(yīng)用從個(gè)別到一般的方法尋找得失氧、化合價(jià)升降的反應(yīng)特征。

思考交流：第三個(gè)環(huán)節(jié)，觀看氯化鈉形成過(guò)程動(dòng)畫演示，應(yīng)用從表象到實(shí)質(zhì)的邏輯推理思維，在思考、討論、交流中理解電子轉(zhuǎn)移是元素化合價(jià)升降的本質(zhì)原因。

應(yīng)用分析：第四個(gè)環(huán)節(jié)，通過(guò)再一次對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的實(shí)踐和分析，應(yīng)用歸納、演繹、抽象、概括的方法尋找氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

【參考文獻(xiàn)】

[1] 中華人民共和國(guó)教育部. 普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）. 北京：人民教育出版社，2010：7～14.

[2] 中華人民共和國(guó)教育部.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）教師教學(xué)用書[M]. 北京：人民教育出版社，2011：24～31.

第3篇：化學(xué)反應(yīng)的特征范文

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.11.013

一、化學(xué)課堂教學(xué)的導(dǎo)入概述

課堂教學(xué)中，導(dǎo)入是一個(gè)重要的教學(xué)環(huán)節(jié)。導(dǎo)入是承前啟后：新知識(shí)總是在原有的知識(shí)上生長(zhǎng)和發(fā)展的，導(dǎo)入的主要作用是在原有知識(shí)基礎(chǔ)上找到新的知識(shí)生成點(diǎn)；導(dǎo)入是知識(shí)的自然結(jié)構(gòu)：自然科學(xué)知識(shí)有嚴(yán)密的邏輯性和組織結(jié)構(gòu)，格式塔學(xué)習(xí)理論認(rèn)為知識(shí)是一個(gè)完形，隨著學(xué)習(xí)進(jìn)程，這個(gè)完形逐漸長(zhǎng)大，課的導(dǎo)入是學(xué)生將要進(jìn)行學(xué)習(xí)的知識(shí)與其原有知識(shí)形成知識(shí)結(jié)構(gòu)，從而實(shí)現(xiàn)知識(shí)完形的逐漸長(zhǎng)大；導(dǎo)入是提出問(wèn)題：自然科學(xué)知識(shí)就是在認(rèn)識(shí)世界的過(guò)程中發(fā)展的，認(rèn)識(shí)的發(fā)展始于問(wèn)題，課的導(dǎo)入主要作用是提出問(wèn)題。

化學(xué)科學(xué)是一門自然科學(xué)，自然科學(xué)知識(shí)由于其認(rèn)識(shí)的方法和知識(shí)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與文學(xué)和社會(huì)學(xué)類課程課堂教學(xué)的原理相比有一定的特點(diǎn)：（1）自然科學(xué)知識(shí)是有關(guān)自然界物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的認(rèn)識(shí)，物質(zhì)運(yùn)動(dòng)知識(shí)完全是客觀的，是不以人的意志為轉(zhuǎn)移的。這就是說(shuō)，自然科學(xué)知識(shí)是客觀規(guī)律，每個(gè)人的認(rèn)識(shí)對(duì)象同樣是客觀的。（2）自然科學(xué)知識(shí)有嚴(yán)密的邏輯性、結(jié)構(gòu)性和逐漸的生長(zhǎng)性。所謂嚴(yán)密的邏輯性是指自然科學(xué)知識(shí)具有自身的邏輯結(jié)構(gòu)，知識(shí)發(fā)展就像一根鏈條，一環(huán)套一環(huán)，中間不能斷，順序不能顛倒。學(xué)習(xí)必須具有相應(yīng)的認(rèn)知基礎(chǔ)和知識(shí)基礎(chǔ)，所謂結(jié)構(gòu)性是指知識(shí)與知識(shí)之間有固定的結(jié)構(gòu)關(guān)系，這種結(jié)構(gòu)關(guān)系是一定的，也不能亂，各知識(shí)完美組合才能形成有效的知識(shí)。所謂生長(zhǎng)性是指新知識(shí)與原有的知識(shí)有聯(lián)系，是在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上生長(zhǎng)。例如化學(xué)科學(xué)是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)，中學(xué)化學(xué)知識(shí)是從各個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)而逐漸豐滿起來(lái)的，中學(xué)化學(xué)課程主要內(nèi)容就是從各個(gè)不同的角度出發(fā)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)而形成的知識(shí)，因而可認(rèn)為化學(xué)科學(xué)知識(shí)都是從化學(xué)反應(yīng)的這塊土壤中生根、發(fā)芽、成長(zhǎng)。如從物質(zhì)組成的變化認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)可將反應(yīng)分成四大基本類型、從反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)就有了氧化還原反應(yīng)、從反應(yīng)進(jìn)行的程度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)就有了化學(xué)平衡理論、從溶液的導(dǎo)電性和參加反應(yīng)的微粒形態(tài)認(rèn)識(shí)有了電解質(zhì)的電離理論和離子反應(yīng)、從能量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)就有了反應(yīng)熱、將氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化學(xué)反應(yīng)中能量變化結(jié)合起來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，就有了原電池知識(shí)，等等。這些知識(shí)構(gòu)成一個(gè)完整的化學(xué)知識(shí)體系。（3）化學(xué)科學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)中最重要的是化學(xué)認(rèn)識(shí)方法的學(xué)習(xí)。化學(xué)科學(xué)在認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其運(yùn)動(dòng)時(shí)，有特有的認(rèn)識(shí)方法，化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程必須遵循這些認(rèn)識(shí)方法，掌握這些認(rèn)識(shí)方法，才能真正地學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)知識(shí)?；瘜W(xué)科學(xué)由于是從微觀粒子運(yùn)動(dòng)層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)，因此其認(rèn)識(shí)方法具有創(chuàng)新性，化學(xué)科學(xué)的思維方法和認(rèn)知方法的發(fā)現(xiàn)都具有很強(qiáng)的創(chuàng)造性。

根據(jù)化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)，化學(xué)課堂教學(xué)的導(dǎo)入應(yīng)該具備化學(xué)學(xué)科的認(rèn)知特色，導(dǎo)入教學(xué)過(guò)程要引領(lǐng)學(xué)生的學(xué)習(xí)方向；導(dǎo)入要引導(dǎo)學(xué)生思維的方向；導(dǎo)入要形成知識(shí)的結(jié)構(gòu)；導(dǎo)入要體現(xiàn)知識(shí)的邏輯發(fā)展；導(dǎo)入最終是向?qū)W生提出要認(rèn)識(shí)或要解決的問(wèn)題。根據(jù)化學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，導(dǎo)入還要注意以下問(wèn)題：導(dǎo)入要能將學(xué)生注意力引向?qū)W習(xí)的主題，不能故弄虛懸，刻意讓學(xué)生產(chǎn)生驚奇；導(dǎo)入的材料不能無(wú)中生有，材料要貼近學(xué)習(xí)的內(nèi)容，能真實(shí)地突出學(xué)習(xí)的內(nèi)容；導(dǎo)入不宜夸大某些物質(zhì)對(duì)人類的有害性，應(yīng)辯證地看待物質(zhì)對(duì)人類利與害的雙重性能。

化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)入是被一定的科學(xué)思想方法支配的?？茖W(xué)思想方法是一個(gè)系統(tǒng)的有機(jī)整體，所包含的各種思想和方法相互滲透、密切聯(lián)系，因此任何一個(gè)化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)入過(guò)程所使用的絕不止一種具體的方法。

二、化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)入的基本策略

1. 以化學(xué)科學(xué)知識(shí)的邏輯發(fā)展關(guān)系設(shè)計(jì)導(dǎo)入

以化學(xué)知識(shí)的邏輯發(fā)展關(guān)系設(shè)計(jì)教學(xué)導(dǎo)入是化學(xué)教學(xué)中導(dǎo)入設(shè)計(jì)的主要策略。化學(xué)知識(shí)內(nèi)部有一個(gè)較為復(fù)雜的知識(shí)結(jié)構(gòu)，各知識(shí)點(diǎn)之間相互聯(lián)系，呈立體網(wǎng)狀向空間發(fā)展。以化學(xué)學(xué)科中各知識(shí)的發(fā)展邏輯設(shè)計(jì)導(dǎo)入，可以引導(dǎo)學(xué)生自然地構(gòu)建起化學(xué)知識(shí)的結(jié)構(gòu)，同時(shí)也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)科學(xué)研究方法教育的重要途徑，更重要的是學(xué)生能在科學(xué)哲學(xué)的高層面上宏觀地形成基本的自然科學(xué)的認(rèn)知。

如在初中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量守恒定律時(shí)，先讓學(xué)生認(rèn)識(shí)幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)，然后總結(jié)原有對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)：物質(zhì)種類的變化（及質(zhì)變）。在此基礎(chǔ)上提出認(rèn)識(shí)事物的變化的基本內(nèi)容是質(zhì)變和量變，因此提出“從量的層面認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)”的課題。這樣能使學(xué)生從較高的認(rèn)知層面對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行把握，而且掌握了較為宏觀的認(rèn)識(shí)方法。又如：原電池知識(shí)可以看成氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用問(wèn)題來(lái)組織教學(xué)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，而電流形成的實(shí)質(zhì)是電子作定向移動(dòng)，既然氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在反應(yīng)物界面就無(wú)利用的意義，而如果將這種過(guò)程經(jīng)過(guò)外電路進(jìn)行，即將氧化反應(yīng)（失電子）產(chǎn)生的電子通過(guò)外電路達(dá)到另一個(gè)地方進(jìn)行還原反應(yīng)，這樣在外電路中就形成了電流，就可能利用了。由此給學(xué)生提出了設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置將氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移利用的基本問(wèn)題。

這種導(dǎo)入策略可以用來(lái)指導(dǎo)很多的新課教學(xué)。這種導(dǎo)入策略不僅可以使學(xué)生明確問(wèn)題的產(chǎn)生，同時(shí)也慢慢讓學(xué)生形成正確的問(wèn)題提出路徑和方法，也讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中自然地形成知識(shí)的邏輯結(jié)構(gòu)。

2. 以化學(xué)問(wèn)題情景設(shè)計(jì)導(dǎo)入

格式塔理論認(rèn)為，一個(gè)人學(xué)到些什么，直接取決于他是如何知覺(jué)問(wèn)題情境的。通過(guò)對(duì)問(wèn)題情境的頓悟獲得的理解，不僅有助于遷移，而且不容易遺忘。[1]化學(xué)知識(shí)之間是有聯(lián)系的有機(jī)整體，一些問(wèn)題的解決會(huì)產(chǎn)生新的問(wèn)題，這是設(shè)計(jì)化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)入的最基本原理。

如“離子反應(yīng)”的第一課時(shí)“電解質(zhì)及其電離”的導(dǎo)入：教師先問(wèn)學(xué)生是否注意到，已學(xué)的反應(yīng)如酸與堿、鋅與硫酸、碳酸鈉與鹽酸等都不是純物質(zhì)的反應(yīng)，而是將這些物質(zhì)溶解于水，配成溶液后進(jìn)行反應(yīng)的。再提問(wèn)：為什么要配成溶液進(jìn)行反應(yīng)？提示“溶液中的反應(yīng)與固固反應(yīng)有什么不同？為什么？”小結(jié)：物質(zhì)溶于水以后其存在的狀態(tài)發(fā)生了變化，所以其反應(yīng)的速度加快了。再提問(wèn)：“物質(zhì)溶解在水中是以何種狀態(tài)存在的呢？如何了解物質(zhì)溶于水后其存在的狀態(tài)？”討論后，再做電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。

3. 以化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)導(dǎo)入

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)的特征之一，也是最主要的特征。通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題、或是用化學(xué)理論和化學(xué)方法去認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)，這是化學(xué)研究的基本特征，也是化學(xué)教學(xué)的基本特征之一。因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)常被用于化學(xué)課堂教學(xué)中設(shè)置教學(xué)情景。

如學(xué)習(xí)鈉的過(guò)氧化物時(shí)，很多老師用吹氣點(diǎn)火或滴水點(diǎn)火的實(shí)驗(yàn)設(shè)置情景引入課堂教學(xué)。由于吹氣和澆水都能滅火，而這種吹氣生火和滴水生火與學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)相悖的情景能引起學(xué)生求解的興趣和了解原理的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

在實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入設(shè)計(jì)中，要注意設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)，同時(shí)能很好地將學(xué)生的注意力引導(dǎo)到教學(xué)的主題上來(lái)，能準(zhǔn)確地呈現(xiàn)學(xué)習(xí)的主題，不能為做實(shí)驗(yàn)而實(shí)驗(yàn)，或是為了使學(xué)生“吃驚”而做實(shí)驗(yàn)，其實(shí)“吃驚”或強(qiáng)刺激化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣產(chǎn)生的影響是有限的、短暫的、沒(méi)邏輯性的，因此很難有學(xué)生會(huì)產(chǎn)生持入的學(xué)習(xí)興趣，只有順應(yīng)知識(shí)發(fā)展的邏輯順序呈現(xiàn)學(xué)習(xí)主題才能使學(xué)生漸漸地產(chǎn)生興趣，且興趣不斷發(fā)展。

4. 以復(fù)習(xí)設(shè)計(jì)導(dǎo)入

如“氧化還原反應(yīng)”的導(dǎo)入：“先復(fù)習(xí)四大反應(yīng)基本類型，引導(dǎo)學(xué)生舉出實(shí)例；針對(duì)四個(gè)反應(yīng)實(shí)例，從研究反應(yīng)實(shí)質(zhì)的角度進(jìn)行小結(jié)。提問(wèn)：‘這種對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類是從反應(yīng)前后物質(zhì)組成變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究的，那么我們還可以從其他角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究并分類嗎？（回答是肯定的）我們還可以從很多方面對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類研究，今天我們主要探討化學(xué)前后元素化合價(jià)是如何變化的，這種元素化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是什么，然后根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)的變化情況對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類?！弊⒁馍厦娴目w部分一句，前半句是小結(jié)，而且與新內(nèi)容相關(guān)的小結(jié)――從一個(gè)角度研究化學(xué)變化，而后面的語(yǔ)句是為了告訴學(xué)生新課學(xué)習(xí)的內(nèi)容和學(xué)習(xí)目標(biāo)，使學(xué)生對(duì)新內(nèi)容形成個(gè)大致的框架。

從以上闡述可知，復(fù)習(xí)導(dǎo)入的機(jī)制是在原有知識(shí)基礎(chǔ)之上，從其他角度認(rèn)識(shí)原有知識(shí)，從而形成問(wèn)題情境，提出問(wèn)題；復(fù)習(xí)的內(nèi)容一定是與本課教學(xué)內(nèi)容本質(zhì)相關(guān)，或者說(shuō)是本課時(shí)的上下位知識(shí)，而不是純粹地將上課時(shí)的內(nèi)容復(fù)述。

5. 以科學(xué)史實(shí)設(shè)計(jì)導(dǎo)入

利用科學(xué)發(fā)展史、化學(xué)史和歷史中一些相關(guān)的典型事件作導(dǎo)入材料，能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)、幫助學(xué)生樹立對(duì)科學(xué)的崇敬態(tài)度和熱愛(ài)之情。

第4篇：化學(xué)反應(yīng)的特征范文

使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

情感目標(biāo)

通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

(1)能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。

(2)通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

(3)明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。

2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

(1)以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。

(2)以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動(dòng)畫教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果)，進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

4.通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。

教材分析

遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子(或離子)的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)(有氣體存在的反應(yīng))、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

知識(shí)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。

2.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

3.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

情感目標(biāo)通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

重點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。

難點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

教學(xué)方法誘思探究法

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

[閱讀教材引入]本章的主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)本章的意義

兩個(gè)問(wèn)題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢-化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。

反應(yīng)進(jìn)行的程度-化學(xué)平衡問(wèn)題。

意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。

[錄象]古代建筑物受到腐蝕的記錄片。

[講述]從片中我們知道，古代建筑物在本世紀(jì)所遭受的腐蝕比過(guò)去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重的原因是酸雨。為什么會(huì)使腐蝕的速度變快呢?這就是我們第一節(jié)要研究的化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。

[板書]第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)2-1]等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)。

現(xiàn)象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里，反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。

[講解]不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣，如何表示化學(xué)反應(yīng)速率呢?

結(jié)論：不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢。

[板書]一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。

2、表達(dá)式：略

[設(shè)問(wèn)]對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢?讓我們看下面的練習(xí)。

[投影]練習(xí)：在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0mol/L和3.0mol/L，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L，氫氣的濃度為2.4mol/L，氨氣的濃度為0.4mol/L。分別用氮?dú)狻錃夂桶睔獾臐舛茸兓硎镜倪@2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?有什么關(guān)系?

[計(jì)算、思考]

3H2+N2=2NH3

起始3.01.00

濃度mol/L

2S后2.40.80.4

濃度mol/L

[總結(jié)]同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比，應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)質(zhì)是平均反應(yīng)速率。

[過(guò)渡]下面來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：

在三只試管里分別放入5mL相同濃度的稀鹽酸，分別加入長(zhǎng)短、粗細(xì)大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。

[講解]銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋁的反應(yīng)速率快，說(shuō)明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學(xué)反

應(yīng)速率的重要因素。那么，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響呢?

現(xiàn)象：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng);鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。

[板書]二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)2-2]大理石與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，并給其中一個(gè)加熱。

[實(shí)驗(yàn)2-3]H2O2的分解反應(yīng)

(2-2)現(xiàn)象：在加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入0.1mol/L鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢。加熱后，反應(yīng)速率明顯加快。

(2-3)現(xiàn)象：在H2O2中加入MnO2粉末時(shí)，立即有大量氣泡產(chǎn)生，在沒(méi)有加入MnO2粉末的試管只有少量氣泡。

[提出問(wèn)題]通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有那些?是如何影響的?

[回答]

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

[板書]1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

[設(shè)問(wèn)]對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響，為什么?

[回答]

對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，體積與所受的壓強(qiáng)成反比。如果氣體的壓強(qiáng)增大，體積就縮小，則濃度就會(huì)增大，化學(xué)反應(yīng)速率就加快。

[板書]

2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

[閱讀]P35最后自然段。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件還有什么?

[設(shè)問(wèn)]為什么在補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中選擇長(zhǎng)短、粗細(xì)大致相同的金屬?

[回答]因?yàn)楣腆w顆粒的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。

[追問(wèn)]怎樣影響?

[回答]顆粒越細(xì)，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

[留疑]外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因是什么?

[課堂練習(xí)]

1、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)外物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示為()

A.v(NH3)=0.010mol/(L·s)

B.v(O2)=0.0010mol/(L·s)

C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)

D.v(H2O)=0.045mol/(L·s)

2、在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()

A.用H2表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)

B.用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

C.用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)

D.用H2表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

3、增大壓強(qiáng)，能使下列反應(yīng)速率加快的是()

A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)

B.CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO2和H2

C.將CO2通人石灰水中

D.Na2O溶于水

4、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是()

A.增加Fe2O3投入量

B.保持容器體積不變，增加通人H2的量

C.充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D.充入N2，保持容器內(nèi)體積不變

[答案]

1、C;2、C;3、B、C;4、A、D

[作業(yè)]P36一、二

第5篇：化學(xué)反應(yīng)的特征范文

一、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象

現(xiàn)象，是事物表現(xiàn)出來(lái)的，能被人感覺(jué)到的一切情況（包括看到、聽(tīng)到、聞到、觸摸到的）.

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常會(huì)伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象.（1）顏色變化：酸堿指示劑，如石蕊溶液遇酸紫色變紅色；干燥劑，如無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色.（2）發(fā)光、發(fā)熱，如硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱；酸堿中和放熱.（3）產(chǎn)生氣體，如雙氧水與二氧化錳混合產(chǎn)生氧氣.（4）產(chǎn)生沉淀，如二氧化碳通入澄清石灰水中有渾濁.（5）溫度變化，如天然氣燃燒可以做飯.（6）性質(zhì)變化，如柔軟的泥坯放入窯中燒烤制得陶器；等等.其中只有一部分是能用肉眼看得出的現(xiàn)象，主要有以下這些：產(chǎn)生氣體，改變顏色，燃燒，沉淀，渾濁，溶解，吸收氣體，凝固等，這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化.

二、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是人通過(guò)感覺(jué)器官（如眼、耳、鼻等）所感知的特征.物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等人可以感知，而物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成卻是不能被感知的，并且生成物的名稱是通過(guò)實(shí)驗(yàn)、經(jīng)過(guò)分析，推斷得出的.因此不能用實(shí)驗(yàn)結(jié)論代替反應(yīng)現(xiàn)象.

例如，鋅與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，鋅粒逐漸消失，描述成“生成了氫氣”就成實(shí)驗(yàn)結(jié)論；堿式碳酸銅受熱分解的反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)是綠色粉末逐漸變黑，試管內(nèi)壁出現(xiàn)無(wú)色液珠，同時(shí)生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，敘述成“生成黑色氧化銅，同時(shí)生成水和二氧化碳”就是實(shí)驗(yàn)結(jié)論.

三、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的描述

化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象十分復(fù)雜，有些現(xiàn)象易被忽視，要對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出準(zhǔn)確的描述，首先要學(xué)會(huì)科學(xué)地、認(rèn)真地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.（1）關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)（反應(yīng)物、生成物），如顏色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等，以及能否燃燒、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)等.（2）關(guān)注物質(zhì)的變化.（3）關(guān)注物質(zhì)的變化的過(guò)程及其現(xiàn)象，對(duì)物質(zhì)在變化前、變化中和變化后的現(xiàn)象進(jìn)行觀察和描述，并進(jìn)行比較分析和記錄.變化前：記錄物質(zhì)的名稱、形態(tài)、外觀；變化中：觀察并記錄物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味以及其他現(xiàn)象；變化后：記錄生成物的名稱、形態(tài)、外觀.

在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，要仔細(xì)全面，學(xué)會(huì)盡可能用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言說(shuō)明什么物質(zhì)在什么環(huán)境下發(fā)生什么反應(yīng)，同時(shí)伴隨什么現(xiàn)象.

第一，要注意準(zhǔn)確地描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.如放出熱量（氣體）、發(fā)出白光、冒出氣泡等，避免用詞不當(dāng).

例如，向澄清石灰水中通入二氧化碳后看到的只是“澄清石灰水變渾濁”，若描述成“出現(xiàn)白色沉淀”就不妥當(dāng).

第二，要注意表達(dá)的完整性.如描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象可先描述發(fā)光（或火焰）的顏色，再描述放出熱量，最后再描述生成物顏色、狀態(tài)、氣味等.同時(shí)，要正確區(qū)分“發(fā)光”與“火焰”，“煙”與“霧”等的不同，避免張冠李戴.“發(fā)光”是指固體微粒被灼熱的結(jié)果，沒(méi)有產(chǎn)生火苗.“火焰”是氣體燃燒時(shí)伴生的現(xiàn)象，即平常所說(shuō)的“火苗”.如點(diǎn)燃鎂帶稱為“耀眼的白光”，鐵絲在氧氣中燃燒稱為“火星四射”.硫在氧氣中燃燒，硫先熔化再氣化，實(shí)際上燃燒的是硫蒸氣，現(xiàn)象為“明亮的藍(lán)紫色火焰”.“煙”是固體小顆粒懸浮于氣體中產(chǎn)生的，“霧”是液體小液滴分散在氣體中形成的.

例如，磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷這種白色固體小顆粒懸浮在氧氣中，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“產(chǎn)生大量濃白煙”，不能稱為“產(chǎn)生白霧”.

又如，打開(kāi)裝濃鹽酸的瓶塞，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)產(chǎn)生“白霧”，而不能說(shuō)“白煙”，因?yàn)榭吹降氖躯}酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴.

四、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象與反應(yīng)

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常會(huì)伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、 放出氣體、生成沉淀等，這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生， 但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象.如要證明氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可借助酚酞指示劑指示反應(yīng)的進(jìn)行，或通過(guò)測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率等方法進(jìn)行檢測(cè).同時(shí)，應(yīng)注意到物理變化也常伴有發(fā)光（電燈）、放熱（摩擦）、放出氣體（啟開(kāi)汽水瓶蓋）、顏色變化（氧氣變成液氧）、產(chǎn)生沉淀物等現(xiàn)象，只是沒(méi)有新物質(zhì)生成，這是物理變化與化學(xué)變化的根本區(qū)別.

第6篇：化學(xué)反應(yīng)的特征范文

一、“氧化―還原反應(yīng)”教與學(xué)存在的問(wèn)題

1.教師教學(xué)方法的問(wèn)題

在“氧化―還原反應(yīng)”的教學(xué)中，教師們認(rèn)為“氧化―還原反應(yīng)”是高中化學(xué)知識(shí)重中之重，這是毋庸置疑的，但是在課堂教學(xué)中，所采用的教學(xué)方法單一，以講授法為主，一味地向?qū)W生灌輸相關(guān)知識(shí)。即從初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，得氧失氧講到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象，缺乏對(duì)學(xué)生的引導(dǎo)，學(xué)生只是追著老師講課埋頭寫筆記，所學(xué)的知識(shí)只靠教師傳授，課堂上沒(méi)有給學(xué)生充足的時(shí)間和活動(dòng)的空間，學(xué)生在課堂上只是一個(gè)被動(dòng)接收者。因此，教師在教學(xué)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，通過(guò)對(duì)學(xué)生引導(dǎo)、啟發(fā)、鼓勵(lì)，讓學(xué)生自己認(rèn)真分析總結(jié)得出結(jié)論。并通過(guò)有針對(duì)性的練習(xí)，使學(xué)生掌握并鞏固所學(xué)知識(shí)。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)中存在的問(wèn)題

高中“氧化―還原反應(yīng)”是從微觀角度闡述的，學(xué)生學(xué)習(xí)有一定難度，學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)只是對(duì)初中“氧化―還原反應(yīng)”認(rèn)識(shí)，很難從電子轉(zhuǎn)移的微觀層面對(duì)“氧化―還原反應(yīng)”本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，只能從化合價(jià)的角度來(lái)認(rèn)識(shí)“氧化―還原反應(yīng)”，因此對(duì)所學(xué)知識(shí)存在模糊認(rèn)識(shí)。學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)雖說(shuō)有一定難度，但通過(guò)對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，有了一定的基礎(chǔ)，學(xué)生具備了一定的分析問(wèn)題的能力，所以，教師在教學(xué)中對(duì)知識(shí)的傳授要注意前后銜接，以舊引新，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

二、“氧化―還原反應(yīng)”的本質(zhì)特征及相關(guān)概念的辯證關(guān)系

1.“氧化―還原反應(yīng)”的本質(zhì)特征。

學(xué)生在初中學(xué)習(xí)“氧化―還原反應(yīng)”，僅是以得氧、失氧的觀點(diǎn)，初步認(rèn)識(shí)了“氧化―還原反應(yīng)”。到了高中以后，學(xué)生接觸到的許多化學(xué)反應(yīng)就不能用得氧、失氧的觀點(diǎn)來(lái)解釋，學(xué)生自然就感到疑惑。例如，鈉在氯氣中燃燒（2Na+Cl■■2NaCl），表面看上去沒(méi)有得氧、失氧，用得氧、失氧的觀點(diǎn)無(wú)法解釋；又如，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳（C+O■■CO■），看上去似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰(shuí)又被還原了呢？用得氧、失氧的觀點(diǎn)不能自言其說(shuō)；再如，氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng)（H■+CuO■Cu+H■O），其中氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化（-2價(jià)），而銅和氫的化合價(jià)發(fā)生了變化（銅由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，氫由0價(jià)變?yōu)檎?價(jià)）。因此，用得氧、失氧的觀點(diǎn)解釋高中化學(xué)的“氧化―還原反應(yīng)”是不全面、不確切的。在“氧化―還原反應(yīng)”中元素化合價(jià)的升高與降低，是相輔相成的。在化學(xué)反應(yīng)前后，只要有元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)，就屬于“氧化―還原反應(yīng)”。這是判斷“氧化―還原反應(yīng)”的依據(jù)。由于“氧化―還原反應(yīng)”中元素化合價(jià)數(shù)值與正負(fù)與該元素的一個(gè)原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)數(shù)目及電子對(duì)偏移狀況有關(guān)，因此“氧化―還原反應(yīng)”的本質(zhì)就是電子轉(zhuǎn)移。

2.“氧化―還原反應(yīng)”的相關(guān)概念的辯證關(guān)系。

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，是氧化還原反應(yīng)中的4對(duì)重要的基本概念，學(xué)生正確理解它們之間的聯(lián)系與區(qū)別，是學(xué)好“氧化―還原反應(yīng)”知識(shí)的基礎(chǔ)。因此，教師在教學(xué)中要積極引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與教學(xué)的全過(guò)程過(guò)程，學(xué)生積極開(kāi)動(dòng)腦筋，把握“氧化―還原反應(yīng)”的各概念之間的辯證關(guān)系，從而自主構(gòu)建以電子得失、化合價(jià)升降為判斷依據(jù)的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)體系。

（1）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)失去電子（相應(yīng)元素化合價(jià)升高）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)（或稱“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應(yīng)元素化合價(jià)降低）的反應(yīng)就是還原反應(yīng)（或稱“被還原”）。在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，必定有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，這是相輔相成的。

（2）氧化劑、還原劑。在一化學(xué)反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)（元素化合價(jià)降低的物質(zhì)）稱為氧化劑；失去電子的物質(zhì)（元素化合價(jià)升高的物質(zhì)）稱為還原劑。在“氧化―還原反應(yīng)”中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。要特殊強(qiáng)調(diào)的是在“氧化―還原反應(yīng)”中，氧化劑、還原劑指的是反應(yīng)物，二者必定同時(shí)存在，氧化劑、還原劑既可以存在不同種反應(yīng)物中，又可以存在同一物質(zhì)中。兩者既是對(duì)立的又是統(tǒng)一的。

（3）氧化性、還原性。在一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑奪得電子的性質(zhì)稱為氧化性；還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性。所謂氧化劑的強(qiáng)弱，就是指它的氧化性強(qiáng)弱；所謂還原劑的強(qiáng)弱，就是指它的還原性的強(qiáng)弱。

（4）氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。這是針對(duì)生成物而言的。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得到電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。

三、“氧化―還原反應(yīng)”教學(xué)思路

1.通過(guò)復(fù)習(xí)初中“氧化―還原反應(yīng)”的相關(guān)知識(shí)，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義基本觀點(diǎn)。

學(xué)生學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí)，從得氧、失氧的角度了解了“氧化反應(yīng)”、“還原反應(yīng)”，即物質(zhì)得到氧就是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧就是還原反應(yīng)。通過(guò)分析典型的“氧化―還原反應(yīng)”H■+CuO■Cu+H■O，引導(dǎo)學(xué)生分析：CuO失去氧變成Cu單質(zhì)，發(fā)生了還原反應(yīng)；與此同時(shí)，H■結(jié)合了O生成H■O，發(fā)生了氧化反應(yīng)，也就是說(shuō)CuO變成Cu的同時(shí)，H■變成H■O，所以“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”是對(duì)立統(tǒng)一不可分開(kāi)的，因此，就把這種類型的反應(yīng)稱為“氧化―還原反應(yīng)”。通過(guò)引導(dǎo)使學(xué)生明白“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”是同一化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)方面，相互依存既對(duì)立又統(tǒng)一。由此，在教學(xué)中滲透辯證唯物主義思想教育。

2.運(yùn)用初中已有的相關(guān)知識(shí)，采用類比的方法，得出新的“氧化―還原反應(yīng)”的概念。

學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)過(guò)元素化合價(jià)的知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降及發(fā)生的反應(yīng)和反應(yīng)物的作用及其性質(zhì)、生成的產(chǎn)物等進(jìn)行分析。例如，以下三個(gè)反應(yīng)：①2Mg+O■■2MgO；②Mg+Cl■■MgCl■；③Mg+H■SO■（?。?MgSO■+H■。利用元素化合價(jià)的知識(shí)，從電子得失的角度進(jìn)行分析，在三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，Mg發(fā)生了同樣的變化，即Mg失去2個(gè)電子成為Mg■。在①中既然Mg與氧結(jié)合叫做氧化，那么在②中Mg與氯結(jié)合、在③中Mg與硫酸根結(jié)合也叫氧化，是合理的、符合規(guī)律的。反之，不同化合物中的Mg■轉(zhuǎn)變成Mg，也就稱為還原。這樣從已有的知識(shí)出發(fā)，在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生自己通過(guò)討論、分析、類比，概括出新的“氧化―還原反應(yīng)”的概念，即：在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做“氧化―還原反應(yīng)”。

第7篇：化學(xué)反應(yīng)的特征范文

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動(dòng)的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過(guò)對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱（2002年版）中，該部分沒(méi)有要求。

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會(huì)趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以的可逆反應(yīng)為例，說(shuō)明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過(guò)圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

教材接著通過(guò)對(duì)19世紀(jì)后期，在英國(guó)曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來(lái)減少高爐氣中含量的錯(cuò)誤做法展開(kāi)討論。通過(guò)對(duì)該史實(shí)的討論，使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問(wèn)題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

（1）復(fù)習(xí)提問(wèn)，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問(wèn)可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來(lái)講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問(wèn)題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問(wèn)題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。

又如，說(shuō)明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過(guò)向?qū)W生提出問(wèn)題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒(méi)有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問(wèn)題的思路和方法，也可遷移用來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說(shuō)明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

“影響化學(xué)平衡的條件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手，采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動(dòng)原理。

新課的引入：

①?gòu)?fù)習(xí)上一節(jié)講過(guò)的“化學(xué)平衡狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時(shí)，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

②給出“化學(xué)平衡的移動(dòng)”概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡的移動(dòng)是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和研究化學(xué)平衡的實(shí)際意義正是利用外界條件的改變，使舊的化學(xué)平衡破壞并建立新的較理想的化學(xué)平衡。

具體的教學(xué)建議如下：

1．重點(diǎn)講解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對(duì)比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實(shí)質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開(kāi)討論，說(shuō)明濃度的改變?yōu)槭裁磿?huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。討論時(shí)，應(yīng)研究一個(gè)具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；增加某一反應(yīng)物的濃度，會(huì)使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。

2．壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對(duì)化學(xué)平衡影響也是從實(shí)驗(yàn)入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響以后，可采用歸納法，突破對(duì)勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個(gè)問(wèn)題：

1．關(guān)于催化劑問(wèn)題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。

2．關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動(dòng)原理能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能用來(lái)判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

3．對(duì)本節(jié)設(shè)置的討論題，可在學(xué)生思考的基礎(chǔ)上，提問(wèn)學(xué)生回答，這是對(duì)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和鞏固。

4．對(duì)于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對(duì)人類的貢獻(xiàn)；可回顧第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題，而利用增加高爐高度以增加CO和鐵礦石的接觸時(shí)間的做法并未改變可逆反應(yīng)的條件，因而是徒勞的。教學(xué)設(shè)計(jì)示例

第一課時(shí)化學(xué)平衡的概念與計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：掌握化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn)；掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語(yǔ)言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。

情感目標(biāo)：結(jié)合化學(xué)平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】什么是可逆反應(yīng)？在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說(shuō)反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？這就是化學(xué)平衡所研究的問(wèn)題。

思考并作答：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應(yīng)程度的問(wèn)題，引入化學(xué)平衡的概念。

結(jié)合所學(xué)過(guò)的速率、濃度知識(shí)有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的實(shí)質(zhì)。

【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。

回憶，思考并作答。

【板書】一、化學(xué)平衡狀態(tài)

1．定義：見(jiàn)課本P38頁(yè)

【分析】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍，達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

平衡前提：溫度、壓強(qiáng)、濃度一定

原因：v正=v逆（同一種物質(zhì)）

結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延。

【提問(wèn)】化學(xué)平衡有什么特點(diǎn)？

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。

討論并小結(jié)。

平衡特點(diǎn)：

等（正逆反應(yīng)速率相等）

定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）

動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）

變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力，并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對(duì)平衡概念的理解。

討論題：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。

（A）混合氣顏色不隨時(shí)間的變化

（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

（D）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（E）混合氣的平均分子量不變

第8篇：化學(xué)反應(yīng)的特征范文

2014年高考考試大綱（課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版)化學(xué)及題型示例中新增的10道題，大都是涉及化學(xué)工藝流程的題型。它將化工生產(chǎn)過(guò)程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖的形式表示出來(lái)，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn)，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。同時(shí)該類試題也是近幾年高考化學(xué)試題的熱點(diǎn)題型。

一、工藝流程設(shè)計(jì)題的特征

通過(guò)近兩年全國(guó)高考試題和2013年高考理科綜合中涉及工藝流程試題的分析（見(jiàn)圖表一）：

可以總結(jié)出工業(yè)流程試題具備以下特征：一是試題情境具有真實(shí)性，它源于生產(chǎn)實(shí)際，以解決化學(xué)實(shí)際問(wèn)題為線索進(jìn)行設(shè)問(wèn)。二是試題考查內(nèi)容豐富，試題常涉及氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的實(shí)驗(yàn)操作（如：常見(jiàn)儀器的名稱和使用、分離提純的基本操作、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和誤差分析等），環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)等方方面面的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)；能較好考查考生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握和應(yīng)用情況，同時(shí)考查考生解決化工生產(chǎn)中的相關(guān)問(wèn)題的遷移推理能力。三是突出能力考查：試題類型新穎，閱讀量、思維含量較大，考查考生的資料收集、處理能力；通過(guò)化工生產(chǎn)條件的選擇考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、水解平衡、沉淀平衡、電化學(xué)等理論解決實(shí)際問(wèn)題的能力；通過(guò)確定產(chǎn)品的成分、產(chǎn)率等考查學(xué)生的計(jì)算能力；復(fù)雜的工業(yè)流程圖和陌生的操作名詞，有效的考查了學(xué)生的心理承受能力。

二、學(xué)生在工業(yè)流程試題省題中常見(jiàn)的錯(cuò)誤

(一)思維存在局限性：如：片面追求原料的轉(zhuǎn)化率而忽視催化劑的催化活性等因素，片面追求反應(yīng)速率而忽視反應(yīng)的限度；片面追求生產(chǎn)的反應(yīng)速率和原料的轉(zhuǎn)化率而忽視生產(chǎn)的實(shí)際可行性；忽視流程圖中的循環(huán)使用和循環(huán)操作；不能全面的分析、評(píng)價(jià)化工生產(chǎn)流程。

（二）基本概念的理解存在偏差：如：認(rèn)為綠色化學(xué)就是治理污染。其實(shí)綠色化學(xué)是防治污染而不是治理污染。對(duì)一些的陌生的操作名詞不能理解。如：水相、有機(jī)相、酸浸等。

（三）面對(duì)復(fù)雜流程和一些陌生的名詞和表達(dá)方法產(chǎn)生畏難情緒，干擾解題思維。

（四）不能規(guī)范簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言回答問(wèn)題，不能根據(jù)題中的信息準(zhǔn)確的書寫化學(xué)反應(yīng)、離子反應(yīng)、電化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)。

三、解答工藝流程設(shè)計(jì)題型的基本解題思路

（一）首先要明確試題的考查范圍和命題的意圖：工業(yè)流程設(shè)計(jì)試題由題頭、流程圖和問(wèn)題三部分組成。在解答工藝流程試題時(shí)，學(xué)生首先應(yīng)通過(guò)泛讀試題的題頭和問(wèn)題兩部分，了解工藝生產(chǎn)的原材料和生產(chǎn)目的，問(wèn)題部分涉及哪些化學(xué)知識(shí)的考查，帶著問(wèn)題重點(diǎn)研讀流程圖形，弄清工藝流程中涉及的原料和目標(biāo)產(chǎn)物的成分，流程中涉及的分離提純的操作有哪些等，根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)及試題中提供的信息分析有關(guān)操作的原理、物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系等。

（二）克服陌生名詞帶來(lái)畏難情緒，抓住有效的信息樹立答題信心：在工藝流程的圖型中，熟悉和陌生的操作并存，已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的考查并存；面對(duì)陌生的物質(zhì)不要有畏難情緒，不要未戰(zhàn)先降。試題的考查對(duì)象不是陌生概念的本身，只要抓住流程圖中主干轉(zhuǎn)換關(guān)系，結(jié)合題目中的信息，將流程分解為若干部分；就能解決絕大部分問(wèn)題。同時(shí)有的陌生名詞可以從字面理解（如：水相就是指水層、有機(jī)相就是指有機(jī)層）。對(duì)于無(wú)法理解的名詞，可以不理睬，將注意力放在這種操作之后的物質(zhì)上。

（三）落實(shí)細(xì)節(jié)，規(guī)范答題。在明確題目的考查范圍和意圖后，結(jié)合有關(guān)化學(xué)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，規(guī)范書寫化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式；對(duì)于有些問(wèn)題，還可以從問(wèn)題本身發(fā)現(xiàn)一些隱含的信息（如：綜合考慮經(jīng)濟(jì)效益和綠色環(huán)保等）。

四、工藝流程設(shè)計(jì)典型例題分析

產(chǎn)品提純類工藝流程題：（2013新課標(biāo)Ⅰ卷27）（15分）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問(wèn)題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_(kāi)____。

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是____。

（4）寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

【解析：】本題以回收鋰電池正極材料中的某些金屬資源為背景，通過(guò)工藝流程框圖，考查考生結(jié)合流程分析元素化合物的化合價(jià)、離子方程式、化學(xué)方程式、電池反應(yīng)方程式的書寫，工業(yè)流程中操作的原因分析等。（1）由化合價(jià)代數(shù)和為零求得Co元素的化合價(jià)為+2價(jià)；

第9篇：化學(xué)反應(yīng)的特征范文

關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)工程；研究方法；教學(xué)應(yīng)用

中圖分類號(hào)：G642.0 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1671-0568（2012）29-0078-02

化學(xué)反應(yīng)工程是化學(xué)工程與工藝專業(yè)的核心課程，以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的共性規(guī)律、反應(yīng)器的設(shè)計(jì)、放大和優(yōu)化為主要研究對(duì)象，用自然科學(xué)的原理考察、解釋和處理工程實(shí)際問(wèn)題，是一門實(shí)踐性很強(qiáng)的工程學(xué)科。面向本科生的化學(xué)反應(yīng)工程課程教學(xué)的目標(biāo)，是使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)工程基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)工程的研究方法和思路，了解化學(xué)反應(yīng)工程最新進(jìn)展和發(fā)展方向，提高創(chuàng)新思維能力。[1]筆者在長(zhǎng)期的教學(xué)中將“方法論”作為重點(diǎn)，不斷總結(jié)教材各章節(jié)、研究各類反應(yīng)過(guò)程的共同方法，并應(yīng)用于教學(xué)，對(duì)學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)工程的基本觀點(diǎn)和工程方法，培養(yǎng)學(xué)生分析與解決工程問(wèn)題的實(shí)際能力起到了很好的作用。

一、數(shù)學(xué)模型方法

工業(yè)反應(yīng)器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程往往與物料的流動(dòng)、混合、傳質(zhì)、傳熱、反應(yīng)計(jì)量學(xué)、催化劑性能等有直接關(guān)系，濃度、溫度、壓力等參數(shù)影響反應(yīng)結(jié)果，影響因素多，相互耦合，通常表現(xiàn)出很強(qiáng)的非線性，傳統(tǒng)的因次分析和相似方法不能反映化學(xué)反應(yīng)工程的基本規(guī)律。[2]教學(xué)中，把反應(yīng)器中進(jìn)行的過(guò)程分解為化學(xué)反應(yīng)過(guò)程和物理傳遞過(guò)程，反應(yīng)器中進(jìn)行的過(guò)程分解為化學(xué)反應(yīng)過(guò)程和物理傳遞過(guò)程，分別建立反應(yīng)動(dòng)力學(xué)模型和反應(yīng)器傳遞模型，然后通過(guò)物料衡算和能量衡算把它們綜合起來(lái)，建立反應(yīng)器的數(shù)學(xué)模型，用數(shù)學(xué)模型方法來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)工程，進(jìn)行反應(yīng)器設(shè)計(jì)、放大與優(yōu)化，比傳統(tǒng)的經(jīng)驗(yàn)方法能更好地反映其本質(zhì)。因此，數(shù)學(xué)模型方法是化學(xué)反應(yīng)工程的基本研究方法，可以通過(guò)數(shù)學(xué)模型的建立和求解去預(yù)測(cè)和模擬反應(yīng)器的實(shí)際操作狀況。[3]在闡明化學(xué)反應(yīng)工程基本概念和原理的基礎(chǔ)上，將各類反應(yīng)器的數(shù)學(xué)模型作為講授重點(diǎn)，尤其突出間歇反應(yīng)器、平推流反應(yīng)器、全混流反應(yīng)器數(shù)學(xué)模型的建立和求解方法，借此培養(yǎng)學(xué)生利用數(shù)學(xué)模型方法設(shè)計(jì)反應(yīng)器的能力。

二、物料、能量衡算中非線性問(wèn)題的線性化處理方法

反應(yīng)速率一般是由反應(yīng)實(shí)際進(jìn)行場(chǎng)所的濃度和溫度決定。而工業(yè)上廣泛使用的氣固相催化反應(yīng)器、流固相非催化反應(yīng)器，氣液反應(yīng)器中物料溫度和濃度的變化呈現(xiàn)非線性特點(diǎn)。處理的共同方法為反應(yīng)器設(shè)計(jì)中物料衡算、能量衡算時(shí)，衡算范圍取一個(gè)微元，在微元內(nèi)物料溫度和濃度的變化近似按線性關(guān)系計(jì)算。在氣固相催化反應(yīng)工程討論中、以單顆粒的球形催化劑為基礎(chǔ)，在其中距中心R處取一厚度dR的微元球殼進(jìn)行物料衡算、能量衡算；在氣液反應(yīng)工程討論中、以雙膜理論為基礎(chǔ)，在液膜中距界面x處取一厚度dx的單位面積微元液膜進(jìn)行物料衡算；在流固相非催化反應(yīng)工程討論中，以收縮未反應(yīng)芯模型為基礎(chǔ)，對(duì)單個(gè)球形固體顆粒，在其固相產(chǎn)物層內(nèi)距中心R處取一厚度dR的微元球殼進(jìn)行物料衡算；平推流反應(yīng)器、非理想流動(dòng)反應(yīng)器軸向混合模型的計(jì)算中，在距反應(yīng)器進(jìn)口L處取一厚度dL的微元管段進(jìn)行物料衡算、能量衡算。這些問(wèn)題的研究方法有相似性，在教學(xué)中強(qiáng)調(diào)相互的聯(lián)系，可以加深學(xué)生對(duì)內(nèi)容的理解和對(duì)反應(yīng)器設(shè)計(jì)中線性化處理非線性問(wèn)題方法的掌握。

三、解決復(fù)雜問(wèn)題時(shí)先分解后綜合的方法

影響工業(yè)反應(yīng)過(guò)程的因素多，關(guān)系復(fù)雜，若直接全面分析求解，往往比較困難，不容易理解。在教學(xué)中可采用先分解后綜合的方法，把復(fù)雜的問(wèn)題分成若干步、先研究每一步的規(guī)律，再綜合得出整體的規(guī)律。氣固相催化反應(yīng)工程討論中，先分外擴(kuò)散、內(nèi)擴(kuò)散、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程分別討論三個(gè)過(guò)程的規(guī)律和計(jì)算公式，再綜合三個(gè)過(guò)程得出單個(gè)催化劑顆粒的反應(yīng)規(guī)律，再進(jìn)一步綜合得出整個(gè)床層的反應(yīng)規(guī)律；氣液反應(yīng)工程討論中，先分氣液兩相間的傳遞規(guī)律、液膜中的擴(kuò)散反應(yīng)規(guī)律，液相主體中的擴(kuò)散反應(yīng)規(guī)律，再綜合得出整個(gè)氣液相反應(yīng)規(guī)律；流固相非催化反應(yīng)工程討論中，先分流體滯流膜擴(kuò)散控制、固體產(chǎn)物層（或惰性殘留物層）內(nèi)擴(kuò)散控制、化學(xué)反應(yīng)控制分別討論，再綜合得出總體的規(guī)律和計(jì)算公式；討論吸附動(dòng)力學(xué)方程中，先按單組分反應(yīng)物的化學(xué)吸附控制、表面化學(xué)反應(yīng)控制、單組分產(chǎn)物的脫附控制分別討論，再綜合得出總體的吸附動(dòng)力學(xué)方程。這樣的教學(xué)方法，往往能使復(fù)雜的問(wèn)題變得簡(jiǎn)單明了，復(fù)雜的計(jì)算過(guò)程得到簡(jiǎn)化。

四、理論推演與實(shí)驗(yàn)結(jié)合的方法

化學(xué)反應(yīng)工程自設(shè)立以來(lái)，作為一門工程學(xué)科，其復(fù)雜性往往不僅表現(xiàn)在過(guò)程本身，而更表現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)器復(fù)雜的幾何形狀及千變?nèi)f化的物性，[4]因此，廣泛采用理論推演和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的研究方法。通過(guò)理論推演得出軸向混合模型、多級(jí)串聯(lián)全混流模型等非理想流動(dòng)模型，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定實(shí)際反應(yīng)器停留時(shí)間分布、計(jì)算出無(wú)因次時(shí)間方差、選擇合適的非理想流動(dòng)模型，利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出模型參數(shù)，進(jìn)行實(shí)際反應(yīng)器的設(shè)計(jì)；氣固相催化反應(yīng)內(nèi)擴(kuò)散影響的判別中，通過(guò)理論推演得出判據(jù)式，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定判據(jù)式的值，可判斷出內(nèi)擴(kuò)散的影響程度；流固相非催化反應(yīng)中通過(guò)理論推演得出不同過(guò)程控制時(shí)的計(jì)算公式，通過(guò)溫度對(duì)總體速率的影響實(shí)驗(yàn)，可判別過(guò)程是化學(xué)反應(yīng)控制還是擴(kuò)散控制，通過(guò)流速對(duì)總體速率的影響實(shí)驗(yàn)，可判別過(guò)程是流體滯流膜擴(kuò)散控制還是固相產(chǎn)物層內(nèi)擴(kuò)散控制，然后選擇相應(yīng)過(guò)程控制的公式，能使計(jì)算過(guò)程大為簡(jiǎn)化。反應(yīng)動(dòng)力學(xué)模型的建立更需要理論推演與實(shí)驗(yàn)結(jié)合，雖然可以通過(guò)理論計(jì)算確定化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理和速率，但對(duì)大多數(shù)反應(yīng)體系，這類理論計(jì)算所能達(dá)到的準(zhǔn)確程度尚不能滿足工業(yè)反應(yīng)過(guò)程開(kāi)發(fā)和反應(yīng)器設(shè)計(jì)的要求，實(shí)驗(yàn)研究仍然是認(rèn)識(shí)反應(yīng)過(guò)程動(dòng)力學(xué)特征的主要途徑?；瘜W(xué)反應(yīng)工程在其發(fā)展過(guò)程中已形成了一整套動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定和數(shù)據(jù)處理方法。[3]教學(xué)中，應(yīng)著重強(qiáng)調(diào)利用冪函數(shù)型模型，雙曲線型模型擬合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的方法，以及它們的優(yōu)缺點(diǎn)，使學(xué)生較好地理解和掌握反應(yīng)動(dòng)力學(xué)模型的建立方法。

工科院校培養(yǎng)的工程技術(shù)人才，不僅要有豐富的理論知識(shí)，理論還應(yīng)當(dāng)聯(lián)系實(shí)際，具有較高的獨(dú)立思考能力、發(fā)現(xiàn)、分析和解決實(shí)際生產(chǎn)問(wèn)題的能力，這就要求教師不僅要對(duì)學(xué)生傳授知識(shí)，更重要地是教給學(xué)生求索知識(shí)的方法和應(yīng)用知識(shí)的能力。[5]長(zhǎng)期的教學(xué)中，筆者體會(huì)到數(shù)學(xué)模型方法，物料、能量衡算中非線性問(wèn)題的線性化處理方法、解決復(fù)雜問(wèn)題時(shí)先分解后綜合的方法、理論推演與實(shí)驗(yàn)結(jié)合的方法，并在化學(xué)反應(yīng)工程研究中普遍應(yīng)用，將這些方法重點(diǎn)介紹給學(xué)生，使他們?cè)趯W(xué)習(xí)中觸類旁通，舉一反三，取得了良好的學(xué)習(xí)效果。

參考文獻(xiàn)：

[1]王垚等.化學(xué)反應(yīng)工程教學(xué)新理念和實(shí)踐探索[J].化工高等教育，2009，（2）.

[2]朱炳辰.化學(xué)反應(yīng)工程（第五版）[M].北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2012.

[3]朱開(kāi)宏，袁渭康.化學(xué)反應(yīng)工程分析[M].北京：高等教育出版社，2002.