化學(xué)知識(shí)總結(jié)精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)知識(shí)總結(jié)范文

高一新生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科知識(shí)交叉多、綜合性強(qiáng)，以及考查的知識(shí)和思維觸點(diǎn)廣的特點(diǎn)，下面小編給大家分享一些高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2021，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;

液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;

一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(lèi)(苯酚)。

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;

烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(lèi)(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2化學(xué)反應(yīng)速率與限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

⑴概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。計(jì)算公式：υ=C/t

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③重要規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系：

VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

⑵影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響

①溫度：升高溫度，增大速率;

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)。

③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度

⑴化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。

⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒(méi)有停止。

③定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

④變：當(dāng)條件變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。

⑶外界條件對(duì)反應(yīng)限度的影響

①外界條件改變，V正>V逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

②外界條件改變，V逆>V正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

3、反應(yīng)條件的控制

⑴從控制反應(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率;

⑵從控制反應(yīng)進(jìn)行的程度角度：促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制不利的化學(xué)反應(yīng)。

練習(xí)題：

1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()

A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

B.加入催化劑

C.溫度和壓強(qiáng)

D.各反應(yīng)物和生成物的濃度

答案:A

2.一定能使反應(yīng)速率加快的因素是()

①擴(kuò)大容器的體積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小體積

A.②③

B.②③④

C.②③④⑤

D.④

答案:D

3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L。

密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：

xA2?+yB22C(氣)，2s后反應(yīng)速率如下：

υA2=0.5mol/(L?s)=1.5mol/(L?s)υc=1mol/(L?s)

則x和y的值分別為()。

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

答案:D

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。

正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。

常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4過(guò)濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)

蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)

蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶)

萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗

分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的

過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤(pán)天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴計(jì)算⑵稱(chēng)量(如是液體就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)⑷轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)⑸洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)⑹振搖⑺定容⑻搖勻

容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)51、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià)

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。

③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

第2篇：化學(xué)知識(shí)總結(jié)范文

雖然在學(xué)習(xí)的過(guò)程中會(huì)遇到許多不順心的事，但古人說(shuō)得好——吃一塹，長(zhǎng)一智。多了一次失敗，就多了一次教訓(xùn);多了一次挫折，就多了一次經(jīng)驗(yàn)。下面給大家分享一些關(guān)于初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助。

初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)11、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。

最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。

其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。

肯定變化的是物質(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。

21、2H2表示兩個(gè)氫分子;

2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。

22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

24、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。

初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)2一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：

3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：

5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：

7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：

9.碳在氧氣中不充分燃燒：

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

1.一氧化碳燃燒：2.甲烷燃燒

3.酒精燃燒：4.加熱高錳酸鉀：(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

5.過(guò)氧化氫分解：6.水在直流電的作用下分解：

7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：

9.鎂燃燒：10鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

11.氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅

13.碳充分燃燒：14.木炭還原氧化銅：

15.焦炭還原氧化鐵：

16.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：18.二氧化碳可溶于水：

19.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：

20.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

21.一氧化碳還原氧化銅：

22.一氧化碳的可燃性：

23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

24.鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸

26.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

4、硫：淡黃色

5、(具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)

6、無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

三、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

7、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

8、人體中含量最多的元素是氧。

四、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;

干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì);

非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

五，基本反應(yīng)類(lèi)型：

1、化合反應(yīng)：多變一

2、分解反應(yīng)：一變多

3、置換反應(yīng)：一單換一單

4、復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)3一、化學(xué)用語(yǔ)

1、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱(chēng)和符號(hào)

非金屬：O氧H氫N(xiāo)氮Cl氯C碳P磷S硫

金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇

原子團(tuán)(根)：氫氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根銨根

SO42-PO43-NH4+

2、化合價(jià)口訣

(1)常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀;

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;

三五氮磷三價(jià)鋁;

銅汞一二鐵二三;

二、四、六硫四價(jià)碳;

三、許多元素有變價(jià)，

四、條件不同價(jià)不同。

(2)常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：

一價(jià)硝酸氫氧根;

二價(jià)硫酸碳酸根;

三價(jià)常見(jiàn)磷酸根;

通常負(fù)價(jià)除銨根。

(3)熟練默寫(xiě)常見(jiàn)元素的常用的化合價(jià)

+1價(jià)K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2價(jià)Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+

+3價(jià)Fe3+，Al3+

-1價(jià)Cl-、OH-、NO3-

4.必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2

(4)實(shí)驗(yàn)室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

(5)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2+O2

(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2

二、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性由至弱：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。

(按5個(gè)一句順序背誦)

鉀鈣鈉鎂鋁，

鋅鐵錫鉛(氫)，

銅汞銀鉑金。

三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;

鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫磺：淡黃色

4、溶液的顏色：

含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);

含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);

含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無(wú)色)

(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體

注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

6、有毒的：氣體：CO;

四、一些物質(zhì)的特性及用途：

1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。

2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。

具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2

3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。

4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

5、最輕氣體：H2也是燃燒無(wú)污染的氣體燃料

6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽

水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH

五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

1、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類(lèi)(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白質(zhì)(魚(yú)、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機(jī)鹽

2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：

缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

缺鐵：貧血

缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸

4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

5、可燃物燃燒條件：

⑴是可燃物;

⑵與空氣(或O2)接觸

⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)

6、滅火的方法：

⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。

7、環(huán)境污染名詞：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過(guò)多引起全球氣溫上升

白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：

第3篇：化學(xué)知識(shí)總結(jié)范文

危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易燃液體；濃H2SO4、NaOH（酸堿）——腐蝕品。

2、粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)。

3、物質(zhì)的量（n）是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）

第4篇：化學(xué)知識(shí)總結(jié)范文

1. 原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律

若無(wú)外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要思路是“三看”：先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；后看電路：形成閉合回路或兩極接觸。若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子相同則為電鍍池，其余情況為電解池。

2. 電解有關(guān)計(jì)算的方法規(guī)律

有關(guān)電解的計(jì)算通常是求電解后某產(chǎn)物質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)、溶液的pH及物質(zhì)的量濃度等。解答此類(lèi)題的方法有兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例求解；二是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解。以電子守恒較為簡(jiǎn)便，注意運(yùn)用。

3. 電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用

（1）金屬的防護(hù)

①改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。例如把Ni、Cr等加入普通鋼里制成不銹鋼。②覆蓋保護(hù)層：a涂油脂、油漆、搪瓷、塑料等；b電鍍耐腐蝕的金屬（Zn、Sn、Ni、Cr等）。③電化學(xué)保護(hù)法：多采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。如在輪船螺旋槳附近的船體上鑲嵌活潑金屬鋅塊。另外，可采用與電源負(fù)極相連接的保護(hù)方式。如大型水壩的水閘的保護(hù)就是讓鐵閘門(mén)和電源負(fù)極相連。

（2）電解原理的應(yīng)用

①氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）：2NaCl+2H2O 2NaOH

+H2+O2②活潑金屬Na、Mg、Al的制取，例如，電解熔融的

NaOH制金屬Na：2NaOH 4Na+O2+2H2O .③金屬精煉：如銅的精煉：以粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，含Cu2+的溶液作電解質(zhì)溶液。④電鍍：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含鍍層金屬的溶液作電解質(zhì)溶液。其特點(diǎn)是陽(yáng)極本身參與電極反應(yīng)，電鍍過(guò)程中相關(guān)離子的濃度保持不變。

二、分析熱點(diǎn)問(wèn)題，把握命題趨向

關(guān)于電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考的重要知識(shí)點(diǎn)之一，考查的內(nèi)容主要有以下幾點(diǎn)：

1. 原電池、電解池、電鍍池的電極名稱(chēng)及電極反應(yīng)式

例：銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（ ）

A. 陰極 B. 正極 C. 陽(yáng)極 D. 負(fù)極

解析：電解池的兩級(jí)分別命名為陰陽(yáng)極，原電池的兩極分別命名為正負(fù)極。銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中形成原電池，其中鋅片失電子作原電池的負(fù)極。答案：D

2. 根據(jù)原電池、電解池的電極變化判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

例：X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

第5篇：化學(xué)知識(shí)總結(jié)范文

時(shí)光荏苒，歲月如梭。一學(xué)年的教育教學(xué)工作即將結(jié)束，留給我的將是新的思考和更大的努力。這一年是我任教生涯的重要一年，也是辛苦與幸福并存的一年，收獲很多，反思更多。下面我對(duì)自己的工作作一次反思總結(jié)：

一、政治思想方面

熱愛(ài)教育事業(yè)，遵紀(jì)守法，能做到為人師表。我努力做好本職工作，并在完成本職工作的前提下結(jié)合工作需要，虛心向老教師請(qǐng)教，努力進(jìn)取，不斷提高自己的教育教學(xué)水平。

二、教學(xué)工作方面

本人能認(rèn)真貫徹教學(xué)五認(rèn)真，組織好課堂教學(xué)，關(guān)注全體學(xué)生，注意信息反饋，調(diào)動(dòng)學(xué)生的注意力，使其保持相對(duì)的穩(wěn)定性。同時(shí)，激發(fā)學(xué)生的情感，使他們產(chǎn)生愉悅的心境，創(chuàng)造良好的課堂氣氛，課堂語(yǔ)言生動(dòng)明了，學(xué)生易于接受理解。課堂提問(wèn)面向全體學(xué)生，注意引發(fā)學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣，課堂上講練結(jié)合，布置好課外作業(yè)，作業(yè)少而精，減輕學(xué)生的負(fù)擔(dān)。集體輔導(dǎo)和個(gè)別輔導(dǎo)相結(jié)合，盡力抓好學(xué)生的思想教育，并使這一工作貫徹落實(shí)到對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)指導(dǎo)中去，還要做好對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)的輔導(dǎo)和幫助工作，尤其在后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化上，對(duì)后進(jìn)生努力做到從友善開(kāi)始，比如多做思想工作，從生活上關(guān)心他。但在這方面，面對(duì)社會(huì)和家長(zhǎng)，學(xué)生的高要求和高標(biāo)準(zhǔn)，作為教師的我，需要不斷提升自己的素養(yǎng)，提升教學(xué)管理能力。

作為一名化學(xué)老師，需要在實(shí)踐中不斷的摸索和自我反思，形成自己的一套教學(xué)模式，在教學(xué)過(guò)程中關(guān)鍵是應(yīng)該教學(xué)管理和知識(shí)的落實(shí)上下手。下面是我在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中一些做法和想法：

（一）、化學(xué)教學(xué)，必須與生活題材相結(jié)合，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境

一名化學(xué)教師一定要有豐富的生活知識(shí)與經(jīng)驗(yàn)，在生活中去尋找化學(xué)，在生活中去品味化學(xué)，學(xué)會(huì)走過(guò)有機(jī)與無(wú)機(jī)世界，從身邊入手，品味化學(xué)無(wú)窮的魅力，特別這幾年，生物藥的發(fā)展，新型材料的開(kāi)發(fā)運(yùn)用，新型合金的運(yùn)用，使他們改變我們的生活，創(chuàng)造了我們豐富多彩的生活，讓我們的世界變得五彩斑斕，作為新一代的學(xué)生，教師要引導(dǎo)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。使其懂得化學(xué)的力量，教材是死的，但世界是變化著的，物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)的。每一天里都會(huì)有新的物質(zhì)誕生，也會(huì)有新的物質(zhì)產(chǎn)生。總之，物質(zhì)守恒的，當(dāng)你你把學(xué)生引導(dǎo)到物質(zhì)的世界里去，我想我的化學(xué)教學(xué)會(huì)有無(wú)窮的樂(lè)趣，自然而然，我們的教學(xué)效果會(huì)更好。

（二）、抓好常規(guī)重視培優(yōu)補(bǔ)差工作，做到堂堂清。

任何教學(xué)工作都不可離開(kāi)抓好常規(guī)工作，在備課中，我在理解教材的基礎(chǔ)上，還要掌握學(xué)生的學(xué)習(xí)情況;每次我認(rèn)真閱讀理解和處理教案，作到二次備課認(rèn)真消化，并結(jié)合學(xué)生情況作好補(bǔ)充，讓自己能在課堂之中，教案爛與心中。讓自己的每一節(jié)課上，每位學(xué)生吃得飽，夠得著，存在著懸念，耐人尋味。每次月考，我的教學(xué)都取得很好的成績(jī)，在教學(xué)中，我總能精心的準(zhǔn)備，不敢馬虎每節(jié)課，經(jīng)常是到別班去聽(tīng)課，然后結(jié)合自己的理解，再到課堂去落實(shí)，盡量做到每個(gè)知識(shí)點(diǎn)都能讓學(xué)生理解和掌握。讓每位學(xué)生都在和諧的環(huán)境中去發(fā)展，讓我的化學(xué)課飽滿(mǎn)激昂，先想上好課還不行，及時(shí)反饋與反思更為重要。本學(xué)期，我們化學(xué)總能精選精練的讓學(xué)生做到日日清，周周清。讓學(xué)生得到及時(shí)反饋，讓學(xué)生得到信息，做好陪補(bǔ)工作，所以，常規(guī)工作非常重要，是教學(xué)之本。

（三）、重視學(xué)生情感的碰撞，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情。

教師都有一種體會(huì)，教師如果不善于與學(xué)生在情感的碰撞，那就開(kāi)不出芬香的花朵來(lái)，只有學(xué)生做到喜歡你，敬重你，我想你的教學(xué)不會(huì)差到哪里去。所以，我非常熱愛(ài)我的學(xué)生，我總是隨著他們的波動(dòng)起伏而牽動(dòng)著我的心，在情感的碰撞無(wú)處不在。每一節(jié)，每一點(diǎn)，都會(huì)流露出真情，教師要善于觀察與發(fā)現(xiàn)，要有敏銳的洞察力，去適應(yīng)學(xué)生和改變自己，同時(shí)也要善于調(diào)整自己運(yùn)用幽默的語(yǔ)言，去捕捉每一個(gè)點(diǎn)，每個(gè)情境，讓其能碰撞出火花來(lái)，當(dāng)教師不能一味迎合學(xué)生，而放棄批評(píng)與教育，沒(méi)有批評(píng)的教育，肯定是不健康的教育，最后都會(huì)出現(xiàn)問(wèn)題，所以，每次在教學(xué)時(shí)，會(huì)有我?guī)е蕾p的目光去批評(píng)學(xué)生的時(shí)候，不管怎樣，只要在不傷害學(xué)生的情景中發(fā)生著我與學(xué)生的故事。

三、在教學(xué)業(yè)績(jī)方面

作為教師，我能認(rèn)真工作，恪盡職守，做到為人師表，并且能虛心學(xué)習(xí)請(qǐng)教，揚(yáng)長(zhǎng)補(bǔ)短。同時(shí)我能在業(yè)余時(shí)間，努力鉆研，進(jìn)行教學(xué)研究。

第6篇：化學(xué)知識(shí)總結(jié)范文

一、總體要求

深入學(xué)習(xí)貫徹、總理和省、市各級(jí)領(lǐng)導(dǎo)同志關(guān)于安全生產(chǎn)系列重要指示批示精神，全面貫徹落實(shí)省、市、區(qū)各級(jí)黨委、政府關(guān)于安全生產(chǎn)工作決策部署，按照“全覆蓋、零容忍、嚴(yán)執(zhí)法、重實(shí)效”的總要求，針對(duì)教訓(xùn)查、突出重點(diǎn)查、抓住問(wèn)題查，從嚴(yán)落實(shí)黨政領(lǐng)導(dǎo)責(zé)任、從嚴(yán)落實(shí)部門(mén)監(jiān)管責(zé)任、從嚴(yán)落實(shí)企業(yè)主體責(zé)任、從嚴(yán)進(jìn)行追責(zé)問(wèn)責(zé)，切實(shí)做到組織領(lǐng)導(dǎo)、人員配備、對(duì)象覆蓋、責(zé)任落實(shí)、隱患整改、工作措施到位，堅(jiān)決做到不放過(guò)任何一個(gè)漏洞、不遺漏任何一個(gè)盲點(diǎn)、不留下任何一個(gè)死角，確保不發(fā)生危險(xiǎn)化學(xué)品領(lǐng)域安全生產(chǎn)事故，確保歲末年初全區(qū)危險(xiǎn)化學(xué)品領(lǐng)域安全生產(chǎn)形勢(shì)平穩(wěn)有序，確保人民群眾生命財(cái)產(chǎn)安全。

二、時(shí)間和范圍

1、綜合治理時(shí)間：即日起至明年全國(guó)“兩會(huì)”結(jié)束。

2、綜合治理范圍：全街范圍內(nèi)危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)、使用、儲(chǔ)存經(jīng)營(yíng)企業(yè)，重點(diǎn)對(duì)涉及危險(xiǎn)化工工藝、重點(diǎn)監(jiān)管危險(xiǎn)化學(xué)品和構(gòu)成重大危險(xiǎn)源的危險(xiǎn)化學(xué)品企業(yè)以及危險(xiǎn)化學(xué)品建設(shè)項(xiàng)目試生產(chǎn)企業(yè)。

三、重點(diǎn)內(nèi)容

1、危險(xiǎn)化學(xué)品企業(yè)證照有效性、一致性情況：是否存在超許可范圍、許可證超期等非法違法生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)行為；

2、危險(xiǎn)化學(xué)品建設(shè)項(xiàng)目安全設(shè)施“三同時(shí)”執(zhí)行情況：是否存在未批先建行為，試生產(chǎn)是否嚴(yán)格履行程序，各項(xiàng)安全措施是否落實(shí)到位；

3、企業(yè)主體責(zé)任“五落實(shí)五到位”執(zhí)行情況；

4、安全管理制度、安全責(zé)任制制定落實(shí)情況：是否建立健全各項(xiàng)安全管理制度，是否明確各部門(mén)、各崗位安全管理職責(zé)，是否建立安全生產(chǎn)管理機(jī)構(gòu)并配備安全生產(chǎn)管理人員，安全管理制度、責(zé)任制是否落實(shí)到位，是否落實(shí)企業(yè)負(fù)責(zé)人帶班制度，是否建立安全考核獎(jiǎng)懲制度；

5、安全教育培訓(xùn)情況：是否定期開(kāi)展安全教育培訓(xùn)并建立教育培訓(xùn)檔案，主要負(fù)責(zé)人、安全管理人員是否考核合格，特種作業(yè)人員是否取得相關(guān)資質(zhì)證書(shū)，且持證上崗；

6、安全投入情況：是否按要求提取和使用安全費(fèi)用；

7、安全標(biāo)準(zhǔn)化創(chuàng)建運(yùn)行情況：是否取得安全標(biāo)準(zhǔn)化達(dá)標(biāo)證書(shū)，標(biāo)準(zhǔn)化體系是否運(yùn)行有效；

8、是否定期開(kāi)展安全生產(chǎn)隱患自查自糾，隱患整改“五落實(shí)”是否到位，是否建立風(fēng)險(xiǎn)管控措施；

9、安全設(shè)備設(shè)施配備、檢測(cè)、維護(hù)保養(yǎng)情況：危險(xiǎn)化學(xué)品作業(yè)場(chǎng)所特別是危險(xiǎn)化學(xué)品罐區(qū)防爆、防雷防靜電、防泄漏、防中毒、防凍傷等安全設(shè)施配備情況，安全設(shè)施是否定期進(jìn)行維護(hù)保養(yǎng)并經(jīng)檢驗(yàn)檢測(cè)合格，是否還在使用國(guó)家明令禁止和淘汰的設(shè)備設(shè)施；

10、重大危險(xiǎn)源管理情況：重大危險(xiǎn)源是否定期辨識(shí)、評(píng)估，是否建立健全重大危險(xiǎn)源安全監(jiān)測(cè)監(jiān)控體系，各項(xiàng)控制措施是否落實(shí)到位；

11、危險(xiǎn)作業(yè)環(huán)節(jié)安全管理情況：動(dòng)火、檢維修、進(jìn)入受限空間等作業(yè)是否按照要求開(kāi)展作業(yè)前風(fēng)險(xiǎn)分析，是否嚴(yán)格辦理作業(yè)票證并落實(shí)各項(xiàng)安全、應(yīng)急措施；

12、是否制定應(yīng)急預(yù)案和應(yīng)急管理措施：事故應(yīng)急體系是否完善，是否建立了事故應(yīng)急處置協(xié)調(diào)聯(lián)動(dòng)機(jī)制，是否定期組織開(kāi)展應(yīng)急演練；

13、危險(xiǎn)化工工藝是否按規(guī)定設(shè)置和完善自動(dòng)化控制和安全聯(lián)鎖裝置，是否與設(shè)計(jì)一致，是否處于正常使用狀態(tài)。

四、綜合治理行動(dòng)方式

結(jié)合全街安全生產(chǎn)大檢查“回頭看”，大排查行動(dòng)突出企業(yè)、各社區(qū)按照文件要求，堅(jiān)持企業(yè)全面自查，與街道逐一排查相結(jié)合，做好迎接上級(jí)部門(mén)的抽查。

（一）企業(yè)全面自查

各社區(qū)要組織轄區(qū)內(nèi)所有危險(xiǎn)化學(xué)品企業(yè)對(duì)照綜合治理內(nèi)容開(kāi)展全面檢查，尤其要按照相關(guān)法律法規(guī)、規(guī)程規(guī)范和技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)要求，突出抓好事故易發(fā)的重點(diǎn)場(chǎng)所、要害部位、關(guān)鍵環(huán)節(jié)進(jìn)行排查，對(duì)排查出的隱患、問(wèn)題，要制表列出清單，建立臺(tái)賬，制訂整改方案，并嚴(yán)格按照隱患整改“五落實(shí)”原則，確保整改人員、措施、責(zé)任、資金和時(shí)限到位。對(duì)隱患排查情況、整改方案和整改結(jié)果，都要經(jīng)本單位主要負(fù)責(zé)人簽字，并在單位內(nèi)部公布，接受職工群眾監(jiān)督；對(duì)缺乏專(zhuān)業(yè)人才的企業(yè)，要督促企業(yè)聘請(qǐng)有關(guān)專(zhuān)家，做好安全隱患大排查工作。

（二）街道和社區(qū)逐一排查

在企業(yè)開(kāi)展全面自查的基礎(chǔ)上，街道要組織精兵強(qiáng)將對(duì)轄區(qū)內(nèi)所有危險(xiǎn)化學(xué)品企業(yè)進(jìn)行逐一排查，務(wù)必做到全方位、全過(guò)程排查檢查，督促企業(yè)及時(shí)將發(fā)現(xiàn)的隱患整改落實(shí)到位；區(qū)安監(jiān)局在全面排查的基礎(chǔ)上，將突出重點(diǎn)、抓住重點(diǎn)。

（三）迎接上級(jí)安監(jiān)部門(mén)抽查

在綜合治理期間，省、市、區(qū)安監(jiān)局將采取明察暗訪、隨機(jī)抽查的形式對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品企業(yè)進(jìn)行重點(diǎn)檢查。對(duì)于存在重大隱患的企業(yè)和督查組檢查發(fā)現(xiàn)存在安全隱患的企業(yè)進(jìn)行跟蹤督辦。

五、組織機(jī)構(gòu)

組長(zhǎng)：

常務(wù)副組長(zhǎng)：

副組長(zhǎng)：

成員：

辦公室設(shè)在企業(yè)交通安全辦，任辦公室主任。

六、工作要求

（一）加強(qiáng)領(lǐng)導(dǎo)，狠抓落實(shí)。街道要高度重視本次綜合治理，加強(qiáng)領(lǐng)導(dǎo)，強(qiáng)化措施，快速推進(jìn)；要?jiǎng)诱媾鲇?，真抓?shí)干，做到不留死角、不留盲區(qū)、不走過(guò)場(chǎng)；要扎實(shí)開(kāi)展危險(xiǎn)化學(xué)品打非治違行動(dòng)，全面完成危險(xiǎn)化學(xué)品攻堅(jiān)克難工作，指導(dǎo)企業(yè)做好禁用設(shè)備及工藝淘汰更換。扎實(shí)做好證照超期、安全生產(chǎn)條件不符合規(guī)定企業(yè)的關(guān)閉取締措施落實(shí)工作。

（二）從嚴(yán)執(zhí)法，確保整改。此次大排查行動(dòng)將對(duì)所有危險(xiǎn)

化學(xué)品生產(chǎn)、使用、儲(chǔ)存經(jīng)營(yíng)企業(yè)進(jìn)行“全覆蓋”執(zhí)法檢查。對(duì)檢查中發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題和隱患，要實(shí)行“零容忍”的態(tài)度。能當(dāng)場(chǎng)整改的必須立即整改，暫時(shí)整改有困難的，要依法責(zé)令停產(chǎn)整頓并跟蹤落實(shí)整改。對(duì)反復(fù)出現(xiàn)的問(wèn)題和隱患、或者無(wú)正當(dāng)理由逾期未完成隱患整改的，要堅(jiān)決依法追責(zé)，確保大排查行動(dòng)取得實(shí)效。

第7篇：化學(xué)知識(shí)總結(jié)范文

1 臨床資料

1.1一般資料 我院血液凈化中心從2011年1月～2015年1月收治RM并發(fā)ARF21例， 男14例，女7例；年齡19～72歲，平均年齡（45.5±5）歲；藥物中毒2例，車(chē)禍擠壓傷10例，大面積燒傷5例，CO中毒4例。

1.2 治療

予以右頸內(nèi)靜脈臨時(shí)置管，持續(xù)床邊血液濾過(guò)（CVVH）聯(lián)合血液灌流，采用費(fèi)森CRRT機(jī)器，血濾器為費(fèi)森公司的AV600S，一次性使用，面積為1.2M2，采用日間連續(xù)性透析，每次8小時(shí)，前3天聯(lián)合血液灌流，選用珠海建帆HA330型血液灌流器串聯(lián)于血濾器之前，每次HP2～2.5小時(shí)。同時(shí)給予對(duì)癥治療，如水化療法，堿化尿液，抗感染，糾正脫水，應(yīng)用糖皮質(zhì)激素，促進(jìn)心腦腎肝細(xì)胞代謝及改善腦微循環(huán)，保肝，營(yíng)養(yǎng)支持等治療。經(jīng)過(guò)精心護(hù)理與治療，21例患者均腎功能恢復(fù)出院。

2 護(hù)理措施

2.1 心理護(hù)理

2.1由于病情突然，患者與家屬感到焦慮、煩躁、恐懼等心理，做好患者及家屬的健康宣教。治療前向患者及家屬耐心講解有關(guān)知識(shí)及綜合治療的效果，介紹CVVH+HP這一治療方法的優(yōu)越性和可行性，使其減輕顧慮，增強(qiáng)戰(zhàn)勝疾病的信心。

2.2 皮膚的護(hù)理

因患者肌肉疼痛和皮膚脹明顯，幫助患者臥于自己舒適的，同時(shí)給予防壓瘡氣墊；仔細(xì)觀察受壓部位皮膚，每2小時(shí)翻身一次，翻身時(shí)注意動(dòng)作協(xié)調(diào)輕穩(wěn)，并按摩受壓的部位。行持續(xù)性床邊血液濾過(guò)時(shí)也應(yīng)注意做好患者的翻身，翻身時(shí)防止導(dǎo)管牽拉。保持皮膚的清潔干燥，床單位整潔。集中化驗(yàn)檢查，減少治療帶來(lái)的疼痛，從床邊血液濾過(guò)的管路中抽取血液檢查，盡量減少肌肉注射而使用靜脈通路給藥[2]。

2.3腎功能衰竭的護(hù)理

觀察尿色、尿量。RM的典型臨床表現(xiàn)為受累的肌肉疼痛、腫脹、乏力，少尿和特征性濃茶尿液[3]。當(dāng)橫紋肌溶解癥發(fā)生時(shí)，大量的肌紅蛋白入血，當(dāng)肌紅蛋白水平超過(guò)5～15mg/L時(shí)，開(kāi)始從腎臟排出。故觀察尿色尿量的變化可及早發(fā)現(xiàn)腎功能的變化[4]。詳細(xì)記錄每小時(shí)的入量和尿量，保證尿量每小時(shí)不少于50ml，并與前一次標(biāo)本進(jìn)行尿色對(duì)比，隨時(shí)記錄尿量并根據(jù)尿量的多少調(diào)整輸液速度或血液凈化時(shí)的超濾量。

2.4 CVVH+HP監(jiān)視與護(hù)理

2.4.1治療過(guò)程中密切監(jiān)視機(jī)器運(yùn)轉(zhuǎn)情況及置換出廢液的顏色，監(jiān)測(cè)動(dòng)脈壓、靜脈壓、跨膜壓、置換液量及各動(dòng)力泵運(yùn)轉(zhuǎn)情況。

2.4.2遵醫(yī)囑予以低分子肝素鈉抗凝使用，及時(shí)發(fā)現(xiàn)機(jī)器運(yùn)轉(zhuǎn)中有無(wú)凝血、漏血、血路不暢等情況，及時(shí)排除報(bào)警故障。

2.4.3做好卸灌流器的準(zhǔn)備，采用空氣回血，注意無(wú)菌操作，防止血液丟失、空氣栓塞、濾器凝血，必要時(shí)生理鹽水沖洗。

2.4.4置換液現(xiàn)配現(xiàn)用，并在每次治療后4小時(shí)抽取血?dú)鈾z查電解質(zhì)，根據(jù)血?dú)鈭?bào)告隨時(shí)調(diào)整置換液處方。

2.4.5精確計(jì)算患者的水負(fù)荷，防止超濾過(guò)多過(guò)快，導(dǎo)致血容量減少，發(fā)生低血壓。

2.4.6嚴(yán)密觀察患者的生命體征變化，每15～30分鐘記錄一次，能及時(shí)反映病情變化及其動(dòng)態(tài)變化，并能配合醫(yī)生及時(shí)制定治療措施。密切觀察患者的神志、意識(shí)及體溫的變化。

2.4.7做好導(dǎo)管的護(hù)理，防止感染。上機(jī)前首先評(píng)估患者置管處有無(wú)紅腫、熱痛，有無(wú)分泌物，位置是否在位，接機(jī)時(shí)做好導(dǎo)管口消毒，嚴(yán)格無(wú)菌操作。下機(jī)后正壓肝素封管，更換敷料，保持導(dǎo)管的在位通暢，并做好交接班，囑患者頭部勿劇烈運(yùn)動(dòng)，穿脫衣服時(shí)注意保護(hù)導(dǎo)管，防止脫出。

2.5健康教育

根據(jù)病因做相應(yīng)健康指導(dǎo)，如 CO中毒多發(fā)生在冬天取暖的時(shí)候，指導(dǎo)患者注意房間通風(fēng)，一旦出現(xiàn)頭暈、惡心、嘔吐癥狀，應(yīng)立即脫離所處的環(huán)境。指導(dǎo)患者按醫(yī)囑按時(shí)服藥，定期門(mén)診復(fù)查肝腎功能等，養(yǎng)成良好的生活習(xí)慣，注意安全，適度運(yùn)動(dòng)，禁用腎毒性藥物，避免勞累，防止感冒。

第8篇：化學(xué)知識(shí)總結(jié)范文

【關(guān)鍵詞】化學(xué)公式；化學(xué)實(shí)驗(yàn)；化學(xué)總結(jié)

一、掌握化學(xué)課本是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)

與初中化學(xué)教材相比，高中化學(xué)教材的深度和廣度明顯加深，也更加注重推理，對(duì)知識(shí)綜合了解和掌握的要求也更高。高中化學(xué)逐漸把問(wèn)題的研究由現(xiàn)象深入到本質(zhì)，出現(xiàn)了由形象思維向抽象思維的飛躍

教師應(yīng)當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生熟練掌握教材中出現(xiàn)的主要原理、定律以及重要的結(jié)論?；瘜W(xué)是理科學(xué)科，因此它的課本閱讀起來(lái)不那么容易：首先，讓學(xué)生應(yīng)該全面閱讀教材，大體了解每一節(jié)的內(nèi)容，在在頭腦中形成一個(gè)初步印象。然后，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)抓重點(diǎn)。反復(fù)琢磨教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)，做好記錄，方便以后的復(fù)習(xí)。最后，教會(huì)學(xué)生把知識(shí)系統(tǒng)化。這樣不僅能夠提高化學(xué)成績(jī)，還能夠鍛煉學(xué)生的總結(jié)和概括的能力。

還有，在看書(shū)的同時(shí)一定要做好筆記。高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)非常多，且繁雜不集中，所以，教師要指導(dǎo)學(xué)生把教材知識(shí)濃縮到筆記中，再通過(guò)大量的練習(xí)和教師的課堂講解，不斷補(bǔ)充和完善學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)。另外，對(duì)教材知識(shí)的復(fù)習(xí)也是不可缺少的。復(fù)習(xí)并不是單純地回顧知識(shí)，而是把所學(xué)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，形成新的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系，只有堅(jiān)持做好知識(shí)的整理和歸納，才能使知識(shí)融會(huì)貫通。在學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中，要記的知識(shí)點(diǎn)很多，死記硬背是沒(méi)有多大作用的，所以，要掌握化學(xué)上常用的記憶方法：比較法、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實(shí)驗(yàn)記憶法等。這些都離不開(kāi)里教師的幫助和輔導(dǎo)。如在涉及氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)時(shí)，教師應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用比較的方法把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)進(jìn)行比較學(xué)習(xí)，讓其記住典型的氧化還原反應(yīng)方程式，掌握這兩類(lèi)反應(yīng)的區(qū)別和聯(lián)系，并使之聯(lián)系教材對(duì)相關(guān)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行全面深刻的記憶和學(xué)習(xí)，從而達(dá)到令學(xué)生一看到某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，馬上就能想出相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象；一看到某個(gè)化學(xué)方程式，馬上就能想到這個(gè)化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的每個(gè)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，想到這些化學(xué)物質(zhì)又能跟其他哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的程度。

二、利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)知識(shí)

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的最科學(xué)方法，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅能夠提高學(xué)生的觀察能力、思維能力和動(dòng)手能力，還對(duì)加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解起到了重要作用，所以化學(xué)實(shí)驗(yàn)不容忽視。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)從觀察開(kāi)始。一般是按照反應(yīng)前反應(yīng)中反應(yīng)后的順序分別進(jìn)行觀察。教師要注意培養(yǎng)學(xué)生在觀察的同時(shí)還要積極地思考的良好習(xí)慣。例如：學(xué)生在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時(shí)，教師要對(duì)鋅放在稀硫酸中能夠產(chǎn)生氣體而銅放在稀硫酸中卻無(wú)氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象提出“為什么”，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考，這樣一來(lái)，既則能夠讓學(xué)生的感性知識(shí)得以升華，也能使之對(duì)化學(xué)知識(shí)獲得更深層次的理解。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中還有許多注意事項(xiàng)。1、實(shí)驗(yàn)室取用固體粉末時(shí)，應(yīng)“一斜、二送、三直立”，即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送入試管底部，然后將試管直立起來(lái)，讓藥品全部落到試管底部。2、實(shí)驗(yàn)室取用塊狀固體或金屬顆粒時(shí)，應(yīng)“一橫、二放、三慢豎”，即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。 3、在液體的過(guò)濾操作中，應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”，即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。

三、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)總結(jié)、歸納知識(shí)，促進(jìn)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)效率

化學(xué)總結(jié)是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中一個(gè)非常重要的部分。因此，教師應(yīng)該注意教會(huì)學(xué)生從知識(shí)點(diǎn)出發(fā)，以知識(shí)結(jié)構(gòu)為主線，把所學(xué)化學(xué)知識(shí)歸納起來(lái)。例如在教授研究鹵素知識(shí)點(diǎn)時(shí)，可應(yīng)用這樣的教學(xué)順序：結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制法存在保存等。在這個(gè)施教過(guò)程中，學(xué)生可以知道：（ 1 ）結(jié)構(gòu)的規(guī)律性。最外層電子數(shù)，核外電子層數(shù)，原子半徑等。（2）性質(zhì)的規(guī)律性。由最外層電子數(shù)為7，可推斷知道單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，得電子后形成離子還原性較弱。而其他含有鹵素（正價(jià)）的化合物大多數(shù)都有較強(qiáng)的氧化性等。又如，高中化學(xué)教師還可以讓學(xué)生依據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)，把所學(xué)過(guò)的一類(lèi)物質(zhì)歸納起來(lái)，如離子化合物與共價(jià)化合物，可以歸納總結(jié)為原子晶體有金剛石、單晶硅、碳化硅等。再如，讓學(xué)生根據(jù)典型的習(xí)題歸納出常用解題方法，如高一化學(xué)的物質(zhì)守恒計(jì)算、混合物計(jì)算等。

此外，學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)練習(xí)過(guò)程中，在訂正答案之后把重點(diǎn)歸類(lèi)、總結(jié)，則可以做到觸類(lèi)旁通，才能以后遇到類(lèi)似的題型得心應(yīng)手。例如：在既能與H+反應(yīng)又能與OH-反應(yīng)的相關(guān)題中，只需總結(jié)出：兩性物質(zhì)〔Al，Al2O3， Al（OH）3〕，弱酸弱堿鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等這類(lèi)物質(zhì)能滿(mǎn)足上述要求，其他的都不行，這也方便了記憶。又如，在對(duì)有關(guān)物質(zhì)組成的計(jì)算中，F(xiàn)eSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，含硫量為a%，讓你確定Fe的百分含量。只要稍加注意，量自然是1-3a%了。類(lèi)似題目很多，如：Na2S，Na2SO3，Na2SO4混合物，硫的百分含量，求含氧量；CH3COOH和CH3COOCH2CH3混合物中，知道氧元素的質(zhì)量百分含量，要求碳的百分含量等解題思路都相同。只要多總結(jié)，解題思路和方法自然手到擒來(lái)。

第9篇：化學(xué)知識(shí)總結(jié)范文

1打好化學(xué)基礎(chǔ)

想要提高自身的化學(xué)成績(jī)，構(gòu)建起牢固的化學(xué)基礎(chǔ)是非常關(guān)鍵的。從當(dāng)前的實(shí)際情況來(lái)看，不少學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)薄弱，部分基礎(chǔ)知識(shí)的掌握不牢固，導(dǎo)致在化學(xué)考試中解答相關(guān)題目的時(shí)候，出現(xiàn)模棱兩可的情況，無(wú)法準(zhǔn)確做出判斷，從而造成解題錯(cuò)誤的情況，這樣自然就會(huì)降低自身的化學(xué)成績(jī)了。所以，想要提高化學(xué)成績(jī)，并不單純是一些技巧上的問(wèn)題，打牢自身的化學(xué)基礎(chǔ)，才是最為基本，也是最為關(guān)鍵的。

首先，要對(duì)化學(xué)的基本概念形成牢固掌握。在高中化學(xué)中，有很多基本概念，諸如化學(xué)反應(yīng)平衡、氧化還原反應(yīng)、元素周期表規(guī)律等等。對(duì)于這些基礎(chǔ)知識(shí)，要形成理解記憶，不僅要了解其內(nèi)涵作用，更要理解其中規(guī)律

其次，要對(duì)書(shū)本上的化學(xué)知識(shí)形成掌握。除了基礎(chǔ)概念之外，在書(shū)本上的其他化學(xué)知識(shí)，也需要形成牢固掌握，尤其是一些在化學(xué)考試中常常出現(xiàn)的考點(diǎn)，更應(yīng)該注意。比如化學(xué)方程式配平這個(gè)點(diǎn)，在化學(xué)考試中幾乎每次都會(huì)涉及，因此在學(xué)習(xí)中，就一定要對(duì)化學(xué)方程式配平技巧形成掌握，提高自身的知識(shí)積累。

最后，要注重對(duì)化學(xué)知識(shí)的拓展。時(shí)代社會(huì)在不斷發(fā)展，化學(xué)試題也在不斷變化，現(xiàn)如今越來(lái)越多的化學(xué)試題都和現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來(lái)，通過(guò)生活現(xiàn)象來(lái)設(shè)置試題。對(duì)此，就需要在日常的學(xué)習(xí)中，多多聯(lián)系生活實(shí)際，了解生活中的化學(xué)現(xiàn)象，明確其中化學(xué)原理，為化學(xué)考試奠定基礎(chǔ)。

2掌握考試技巧

考試對(duì)于高中生而言并不是什么難事，但是通過(guò)對(duì)周?chē)鷮W(xué)生的觀察，發(fā)現(xiàn)不少學(xué)生都沒(méi)有形成考試技巧，在考試中顯得沒(méi)有章法，從而導(dǎo)致考試不容易取得理想中的成績(jī)。而且，高中化學(xué)考試往往是以理科綜合的形式呈現(xiàn)，和物理、生物合在一起進(jìn)行考試，這就更需要學(xué)生具備一定的考試技巧。

第一，要學(xué)會(huì)合理分配時(shí)間。考試時(shí)間都是有限的，而從理科綜合的試題安排來(lái)看，分為選擇題和簡(jiǎn)答題兩個(gè)部分，選擇題的排列順序是生物、化學(xué)和物理，簡(jiǎn)答題的排列順序是物理、化學(xué)和生物。可以看出，化學(xué)試題都是排在中間，這就要求學(xué)生在考試時(shí)，根據(jù)自身的知識(shí)情況，對(duì)考試時(shí)間做出合理安排。[2]如果化學(xué)科目比較擅長(zhǎng)，那么時(shí)間就可以少一點(diǎn)；如果化學(xué)科目不太擅長(zhǎng)，時(shí)間則可以少一點(diǎn)。

第二，要合理規(guī)避難題。在化學(xué)考試中，不可避免會(huì)遇到一些一時(shí)之間難以解決的問(wèn)題。對(duì)于這些問(wèn)題，如果無(wú)法快速突破，則可以選擇跳過(guò)，先解答后邊的題目。等能夠解答的題目都解答完成以后，再來(lái)解答這些難題，如此可以提高考試解題的效率。

第三，要注意檢查糾錯(cuò)。由于化學(xué)考試的時(shí)間緊迫，因?yàn)椴簧賹W(xué)生都是處在較為緊張的狀態(tài)下，難免會(huì)出現(xiàn)解題失誤。這些失誤并非是知識(shí)上的不足造成的，很多是因?yàn)轳R虎導(dǎo)致的。所以，在化學(xué)考試中，完成試題解答之后，就要展開(kāi)檢查糾錯(cuò)。對(duì)把握高的題目快速瀏覽檢查。對(duì)把握不高的題目，則需要仔細(xì)驗(yàn)證，查看是否存在錯(cuò)誤。對(duì)于發(fā)現(xiàn)的錯(cuò)誤，要予以糾正，減少失分，這樣自然就可以提高化學(xué)考試成績(jī)了。

3做好總結(jié)復(fù)習(xí)

每一次化學(xué)考試，都是一次檢驗(yàn)，能夠讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)自身在化學(xué)學(xué)習(xí)上的不足。因此，在化學(xué)考試之后，尤其是在成績(jī)公布和試卷講解之后，更要及時(shí)進(jìn)行總結(jié)復(fù)習(xí)。

第一步，要對(duì)此次考試表現(xiàn)出來(lái)的問(wèn)題進(jìn)行總結(jié)。這就要求學(xué)生根據(jù)自己的化學(xué)考試試卷，對(duì)出現(xiàn)問(wèn)題的地方進(jìn)行記錄，不僅要分析錯(cuò)在什么地方，更要厘清出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因，從而找到對(duì)應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，將其歸納出來(lái)，方便以后的學(xué)習(xí)。在總結(jié)的時(shí)候，不僅僅要總結(jié)知識(shí)上的不足，更要總結(jié)解題思維、解題技巧這些方面的不足，找出問(wèn)題。

第二步，要根據(jù)總結(jié)出來(lái)的問(wèn)題，進(jìn)行針對(duì)性的復(fù)習(xí)活動(dòng)。一方面，對(duì)于知識(shí)上存在的薄弱環(huán)節(jié)，要及時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)。比如對(duì)氧化還原反應(yīng)掌握不牢，則需要對(duì)其進(jìn)行復(fù)習(xí)；對(duì)方程配平掌握不牢，則需要加強(qiáng)鍛煉。另一方面，則需要對(duì)解題思維和技巧進(jìn)行鍛煉，提高自身的化學(xué)解題能力。

4結(jié)束語(yǔ)

化學(xué)成績(jī)直接關(guān)系到學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的成效，每個(gè)學(xué)生都希望自己努力學(xué)習(xí)之后可以取得一個(gè)理想的成績(jī)。因此，為了提高自身的化學(xué)成績(jī)，就要打好化學(xué)基礎(chǔ)，掌握考試技巧，做好總結(jié)復(fù)習(xí)，不斷解決自身的問(wèn)題，提高化學(xué)成績(jī)。

參考文獻(xiàn)

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[2]王保蘭.高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法對(duì)化學(xué)成績(jī)影響的研究[J].中學(xué)時(shí)代，2014（24）：9-10.

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