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本節教材的特點是難度不大，實驗較多，聯系生活和生產實際的內容也較多，學生比較熟悉也比較感興趣，但是知識比較零散.所以只要抓好時機調動起學生的積極性和主動性，就一定能提高課堂效率.
學生之前已經學習了氧氣的性質和探究物質性質的方法，而且本課題知識難度不大，許多知識學生比較熟悉，所以本課時采取自主合作探究方式，讓學生在愉快中學習.
根據知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀的三維教學目標，我對“二氧化碳的性質”的教學進行如下設計.
1.教法
教師創設問題情景，引導學生自主合作探究，將更多的表達交流機會、動手練習與探究機會留給學生，在教師引導下由學生自己發現問題，設計實驗來解決問題.
2.課堂教學設計（40分鐘）
（1）整體思路
由于本課題屬于元素及其化合物知識的教授，在多次教學實踐中，我盡量尋求先進理念與教學現實的平衡，采用教師創設問題情景，引導學生自主探究的方式.在教學過程中處理好預設與生成、開放與收斂的平衡，盡量做到簡單明了，重點突出.在實驗探究過程中，我還以學案為輔助，引導學生完成本堂課教學.
（2）教學流程
單刀直入引出研究課題——學生交流對二氧化碳性質的感知——引導學生設計實驗驗證物理性質和化學性質——引導學生分析得出結論——引導學生補充完善二氧化碳的性質——結束語及課后練習.
3.教學評價與反饋
（1）在第一、二環節，由于在實際教學中，學生探究要占用主要的課堂時間，所以我在學生學習了二氧化碳的實驗室制法的基礎上，用幻燈片直接引入（連接幻燈片課件），然后讓學生在課前發的學案上（連接學案課件）寫出二氧化碳的性質，同時選兩位學生代表在黑板上分別書寫物理性質和化學性質，充分討論交流后進入下一個環節.對于什么時候發學案的問題，在實際教學中，我嘗試過提前一天發學案的方式，結果發現學生思維受到教材的限制，不開闊不活躍，所以我選擇課前發.
（2）在第三、四環節，由于受時空限制，我準備采用有限制條件的探究，先讓學生選擇他最想驗證的物理性質，按興趣分組.每個組在約兩分鐘內設計出方案，并反映在學案上，評析后引導學生明確目的和操作步驟，再花約三到五分鐘同時完成實驗，由學生充分交流實驗結果，得出物理性質.由于是讓學生按興趣分組，曾經擔心課堂不好控制，實際教學后，發現學生都愿意多嘗試幾種方案，反而取得了意想不到的效果.在實際教學過程中，我也采用過以下方式：探究過程全開放，不限制儀器和藥品，結果學生思維活躍，方案五花八門，但評析占用過多課堂時間，沖淡了本堂課的主題.
（3）在第五、六環節，化學性質的探究思路跟物理性質的探究類似.根據實際教學來看，學生很容易提出二氧化碳不支持燃燒、不燃燒以及二氧化碳與澄清石灰水的反應這兩個化學性質，而探究的難點在二氧化碳與水的反應.在這個環節的處理上，我認為重點是讓學生體驗“控制變量”這種探究方法，而不是創設這種探究方法，所以我采用由教師引導學生運用控制變量法設計出探究方案.在教學中學生會出現兩種情況：一是提不出與水反應的化學性質，二是提出這個化學性質，但方案的設計有困難，我突破難點的方法是利用多媒體課件，取兩朵干燥的石蕊花，一朵作為對比，另一朵滴上變扁的塑料瓶中的溶液，讓學生觀察其變色，在這兒有一個有趣的現象，每個學生都不約而同的發出“啊”的一聲，我抓住時機引發學生思考：溶液中存在哪些物質？是哪種物質使石蕊花變色？從而得出三個變量，用控制變量法進行設計就水到渠成了.在得出正確結論后，進入第七個環節.
1注重概念教學，培養學生嚴謹治學的品質
概念教學在初中化學教學中的作用：①有利于學生進行化學術語的準確表達；②有利于培養學生良好的思維習慣，科學的學習方法。而嚴謹治學的態度是學生學習品質提升的前提和保證，現列舉幾例來，說明概念教學的重要性。
例1：初中化學變化和化學性質的辨別。物理變化和物理性質的區別。化學變化是發生了的事情，而化學性質是可能發生的事情，所以在語言的敘述中就應有區別，對化學性質的敘述往往要用上能愿動詞。如：二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（是化學變化），二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁（卻是化學性質），新教材初化上冊第8頁有這樣一段話“我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。例如：鐵在潮濕的空氣中生銹，銅在潮濕的空氣中生成銅綠，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳并發光、放熱等；再如，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅溶液；石灰石與鹽酸反應生成二氧化碳氣體等”教材第10頁作業第3題：下列有關物質性質的描述中，哪些是指物理性質，哪些是指化學性質？為什么？第（3）題的內容是：水變成水蒸氣。
而筆者認為，以上對化學性質和物理性質的描述化學語言不夠準確。如：“鐵在潮濕的空氣中生銹”是化學變化，而“鐵在潮濕的空氣中易生銹”才是化學性質；“水變成水蒸氣是物理變化，水在一定條件下能變成水蒸氣”才是物理性質。
例2：宏觀語言與微觀語言的區別。宏觀語言一般要用“組成”，微觀語言一般用“構成”，如“H2O”的表示意義： 從宏觀的角度講，①表示水，②表示水是由氫元素和氧元素構成的；從微觀的角度表述：①表示1個水分子；②表示1個分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
例3：從分子的角度分析混合物與純凈物有什么不同？混合物沒有固定的組成，是由不同種分子構成的；而純凈物有固定的組成，是由一種分子或同種分子構成的。
例4：物質跟氧發生反應叫氧化反應，但是氧化反應不一定要有氧氣參加。如：氫氣在氯氣中燃燒，鎂帶在二氧化碳中燃燒。同時也說明不是所有燃燒一定要有氧氣參加。
2注重實驗教學，培養學生科學的探究方法
化學教學的最顯著的特點就是實驗，實驗直觀形象的特點，深深地吸引著學生的心靈，能讓學生迸發出智慧的火花，從教材內容看，以知識技能傳授為主線，貫穿有化學史、化學家及其成果簡介，有問題思考與討論，有小制作、小實驗研究，趣味化學實驗分析等；從應用看，工農業生產、日常生活中，處處都有化學的身影，化學科技新成就、新產品不斷涌現。教學過程中，根據不同教學目標要求的需要，置疑、設問、提煉出展示創造魅力、激發學生創新意識和探究新知識的興趣和熱情。通過趣味化學實驗演示，激發學生學習化學的興趣；通過反應原理的分析，儀器裝置的要求、操作要領等的提問，促使他們主動思考，讓他們尋找新途徑，進行實踐，親身體驗。例如：對蠟燭燃燒前，燃燒中，燃燒后的觀察，思考和探究，培養學生勤動手的習慣、科學的學習方法和追求真理的精神。用一根小木棍橫放在火焰上約1秒，發現外焰部分先炭化證明外焰部分溫度最高。然而蠟燭火焰哪層最亮？許多書籍都異口同聲地回答：外焰最亮，卻不知犯了定勢的錯誤，如果仔細地觀察，卻發現內焰最亮。（理論依據：焰心主要是石蠟的小顆粒，溫度最低；由于蠟燭燃燒不充分，內焰溫度比焰心高，因有部分炭粒，炭粒發光，火焰最明亮；外焰與空氣充分接觸，燃燒充分，溫度最高）。又如：利用排水法收集呼出的氣體。有同學提出二氧化碳溶于水，會不會影響實驗結果？通過討論：①排空氣法可行嗎？②二氧化碳是不是全部溶于水？③二氧化碳溶于水的速率。讓同學們明確：二氧化碳雖溶于水，但1體積的水只能溶解1體積的二氧化碳，而二氧化碳溶于水需要時間要有一個過程，即使一部分溶于水，但大部分留在集氣瓶，從而打消了顧慮，更重要的是實驗結果也證實了這一點。但從另一角度為今后學習實驗室制取二氧化碳時，能否用排水法收集二氧化碳埋下了伏筆：雖然二氧化碳溶于水，但短時間由于溶于水的量不大，而且碳酸對實驗不會造成安全隱患，所以可以用排水法收集二氧化碳。從某種意義上說，在不影響其他實驗的前提下，用排水法收集二氧化碳比用向上法排空氣收集二氧化碳更方便，而且節約藥品。
3優化教學過程，注重情商培養
“點燃智慧的火花，播撒希望的火種，繼續文明的傳承”這是作為一名教師光榮而神圣的使命。“親其師則信其道”，“遇到一位好友會牽掛一生，遇到一位良師會智慧一生。”既要作學生的良師，更要作學生的益友。
教學過程中進行情感教育最根本的途徑是教師用愛心和真誠感人、育情，“情之感人往往超過理之化人”。教師應善于將深厚的情感傳遞給每一個學生。教學活動需要師生雙方默契配合，教師在感情、語言、教態、自身素質等方面都感染著學生。
首先，教師要掌握學情，提問要分層次有難易，人人參與討論，及時肯定，多鼓勵，少批評。用欣賞的眼光看待學生，用提示的語言代替批評，變批評為激勵，讓學生在學習中找到自己的價值和樂趣。
1.認識二氧化碳的主要物理性質和化學性質；
2學氧化碳的實驗制法；
3.認識化合反應和分解反應的特點；
4.了解二氧化碳在自然界碳循環中的作用，以及對人類生產生活的意義。
5.初步學會運用各種媒體獲取信息；初步學會用歸納，概括等方法對獲取的信息進行加工處理。
學習重點：
1．認識二氧化碳的主要物理性質和化學性質；學氧化碳的實驗制法。
2．從各種媒體中獲取信息，并對信息進行加工處理。
課堂學習：
第一課時：自然界中的二氧化碳及與人體的健康
教師提問：二氧化碳在空氣中的含量是？如果把這0.03%的二氧化碳從空氣中除去，行嗎？
師生交流：相互討論。
歸納引入：二氧化碳對自然界的生命活動如此重要，我們一定要充分認識二氧化碳。
教師引導：1、自然界的二氧化碳是如何產生的？
2、自然界的二氧化碳是如何消耗的？
學生討論
共同歸納：學生發言，補充、板書。
教師提問：1、產生二氧化碳的速度與消耗二氧化碳的速度相當嗎？
2、自然界的二氧化碳含量恒定嗎？
3、二氧化碳含量上升會帶來什么問題？
4、二氧化碳含量上升對人類也有好處嗎？
設問引入：二氧化碳對人有毒嗎？
學生閱讀：課本表2—5
學生交流：在教室里學習時，為什么要保持教室通風？
課后探究：如何檢測二氧化碳含量是否過高呢？我們下節課交流。
第二課時：二氧化碳的性質
直接引入：這節課，我們來學氧化碳的性質
教師提問：通過預習，結合生活經驗，你已經知道了二氧化碳的那些性質？
問題匯總：（教師在黑板上列出同學們的回答）
教師提問：同學們對其中的那些問題感興趣？
明確探究的問題
探究1：如何用實驗說明二氧化碳的密度比空氣的密度大？
擬備實驗：1、簡易天平測量法。2、氣球法（注意比較）。3、傾倒法。
探究2：如何知道二氧化碳溶于水？
擬備實驗：1、向裝滿二氧化碳的塑料汽水瓶中到入半瓶水，蓋緊、震蕩。
2、向裝滿二氧化碳的集氣瓶中到入半瓶水，蓋緊、震蕩、倒立。
探究3：二氧化碳與石灰水的反應。
擬備實驗：如何簡易得到二氧化碳？向石灰水中吹二氧化碳。
探究4：能見到二氧化碳的固體干冰嗎？
擬備實驗：用液態二氧化碳滅火器制干冰。
探究5：二氧化碳與水反應嗎？
擬備實驗：1、水與石蕊試液的反應。2、向石蕊試液中吹氣。3、向石蕊試液中加入溶有
二氧化碳的水。
質疑：讓石蕊試液變紅的物質是什么呢？
提供信息：用一組酸分別與石蕊試液作用。
歸納：酸讓石蕊變紅。
提供信息：二氧化碳不是酸，酸從何來？
學生閱讀，講解歸納。
學生實驗：加熱變紅的石蕊試液。
討論講解：石蕊試液又變色的原因。
整理歸納：二氧化碳的性質
介紹：化合反應與分解反應。
學生舉例：說出你知道的化合反應與分解反應實例。
留疑：教材46頁第5題。
第三課時：二氧化碳的實驗制法
復習引入：1、二氧化碳的物理性質。2、二氧化碳的化學性質。3、板演反應式。
教師提問：如何在實驗條件下得到二氧化碳？
演示實驗：碳酸鈣與稀鹽酸反應。
教師提問：如何才知道所得氣體就是二氧化碳呢？
演示實驗：用石灰水檢驗所得氣體。
講解板書：反應的文字表達式
學生交流；書中42頁與43頁產生氧氣的裝置有何不同？
集中討論：1、鐵架臺的作用是什么？2、反應容器的區別是什么/
3、用分液漏斗的好處是什么？4、如果用長頸漏斗代替分液漏斗，行嗎？
5、如何檢驗二氧化碳何時收集滿？
演示實驗：制取二氧化碳。
歸納整理：實驗室收集氣體的常見方法及一些注意事項。
1、二氧化碳（carbon dioxide），一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（占大氣總體積的0.03%~0.04%）。在物理性質方面，二氧化碳的熔點為零下56.6攝氏度，沸點為零下78.5攝氏度，密度比空氣密度大（標準條件下），溶于水。在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
2、二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應制得，主要應用于冷藏易腐敗的食品（固態）、作致冷劑（液態）、制造碳化軟飲料（氣態）和作均相反應的溶劑（超臨界狀態）等。關于其毒性，研究表明：低濃度的二氧化碳沒有毒性，高濃度的二氧化碳則會使動物中毒。
（來源：文章屋網 ）
二氧化碳是一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（占大氣總體積的0.03%-0.04%）。
在物理性質方面，二氧化碳的沸點為-78.5℃，熔點為-56.6℃，密度比空氣密度大（標準條件下），溶于水。在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
（來源：文章屋網 ）
一、物質組成的比較
1. 生石灰、熟石灰、澄清的石灰水、大理石、石灰石是五種名稱較為相似的物質，然而，它們的組成卻不盡相同：生石灰是氧化鈣（CaO）的俗名，熟石灰是氫氧化鈣[Ca（OH）2] 的俗名，生石灰、熟石灰都屬于純凈物；澄清的石灰水是氫氧化鈣溶于水后得到的溶液，大理石、石灰石是主要成分為碳酸鈣（CaCO3）的兩種石頭的名稱，顯然，澄清的石灰水、大理石、石灰石都屬于混合物。
2. 碳和炭的讀音相同，寫法相似，其意義卻完全不同：碳是指碳元素，即核電荷數（質子數）為6的同一類原子的總稱，碳字通常出現在含碳化合物的名稱中，如二氧化碳、碳酸鈣等；炭出現在由碳元素組成的幾種單質的名稱中，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。煤雖然不是由碳元素組成的單質（煤中含有碳、氫等多種元素），但習慣上也稱之為煤炭。
二、物質性質的比較
1. 金剛石和石墨都是由碳元素組成的，但兩者在物理性質上存在著很大的差異：金剛石無色、堅硬、不導電，而石墨深灰色、很軟，有導電性。造成上述差異的原因在于金剛石和石墨中碳原子的排列不同。
2. 一氧化碳和二氧化碳都由碳元素、氧元素組成，但由于一氧化碳和二氧化碳分子的構成不同，因此，兩者在物理性質、化學性質上都存在著較大的差異。
三、反應裝置的比較
碳、一氧化碳具有相似的化學性質，它們在高溫或加熱的條件下，都能奪取氧化銅中的氧。然而兩個反應所選用的反應裝置卻有差別：碳和氧化銅的反應屬于固―固加熱（高溫）型反應，所選用的反應裝置與實驗室制氧氣的裝置相同；一氧化碳和氧化銅的反應屬于氣―固加熱型反應，因此，所選用的反應裝置是在氫氣還原氧化銅裝置的基礎上經過密封改進后的裝置（見初中化學第一冊第104頁、第106頁）。
四、實驗方法的比較
1.檢驗二氧化碳的方法與驗滿二氧化碳的方法：檢驗二氧化碳通常用澄清的石灰水，驗滿二氧化碳則用燃著的木條放在集氣瓶口。
一、實驗探究教學活動,有助于把握教材,突出重點,突破難點。
以氧氣的實驗室制法中藥品和條件的探究為例說明之。
以分組實驗展開實驗室用什么方法獲得氧氣的教學,大膽地對教材中的三個演示實驗進行改進。用帶火星的木條分別直接接觸石棉網上的A氯酸鉀、B氯酸鉀和二氧化錳、C二氧化錳三種固體藥品
A中; 木條直接接觸氯酸鉀,木條火星閃動,但不復燃,證明產生了較少的氧氣。
B中; 木條接觸摻有二氧化錳的氯酸鉀,木條復燃,證明產生了較多的氧氣。
C中; 木條接觸二氧化錳,火星不變化,證明不產生氧氣。
通過現象,同學們很快得出結論,若氯酸鉀和二氧化錳混和加熱,只有氯酸鉀會放出氧氣,而二氧化錳不會放出氧氣。證明了氯酸鉀是制取氧氣的反應物,二氧化錳只是改變了氯酸鉀放氧氣的速度,是個條件。然后再對催化劑這個概念加以闡述。原教材中的實驗,操作繁瑣,藥品消耗大,耗時長,不適宜學生分組。實驗改進后,儀器簡單,操作簡便,現象明顯。通過分組實驗后,同學們輕輕松松地就掌握了實驗室制氧氣的化學反應原理這一重點內容的學習,而且把催化劑這個難點易化了。
二、實驗探究活動,最重要的是體現了教師的主導性和學生的主體性相結合的原則。
學習有兩種方式:接受式學習和體驗式學習。傳統教學重視知識的灌輸,抽走了最生動的學生情感體驗,使教學變成了干癟的知識傳授。而實驗探究學習是體驗式學習方式中的一種。實驗探究式學習是通過自己的親身實驗活動,積極探究出知識的發生過程,從問題的解決中習得知識,培養能力,獲得情感體驗。更重要的是在過程中教會學生如何學會學習,如何學會解決問題。
1、氫氣的實驗室制法的反應原理的探究。
【教師投影】指出早在19世紀科學家就發現了某些金屬與某些酸反應就能產生氫氣。接著,老師提出探究問題:“那么哪種金屬與哪種酸反應比較適合于實驗室制取氫氣呢?”
【活動與探究】實驗內容,銅、鎂與稀硫酸,鋅、鐵與稀鹽酸反應,然后學生動手實驗,觀察現象,同時填好實驗報告。通過現象,同學們可能會得出錯誤的結論,認為反應越快越好,而不會從成本上,可操作性方面考慮。這時老師應及時反饋學生探索成果,并給予評價,引導學生得出正確的結論: 即實驗室是用鋅粒和稀硫酸反應來制取氫氣的。
2、二氧化碳的實驗室制法的反應原理的探究
首先:老師提出問題,請同學們思考,我們學過的哪些反應可以生成二氧化碳呢?同學們思考歸納以下的反應:A 堿式碳酸銅受熱分解 B 碳與氧氣燃燒生成二氧花碳 C 碳與氧化銅受熱生成銅與二氧化碳 D 一氧化碳與氧氣燃燒生成二氧化碳 E一氧化碳與氧化銅受熱生成銅與二氧化碳 F 碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳 G 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳 H 碳與氧化鐵高溫生成鐵與二氧化碳 I 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水與二氧化碳。請同學們思考上述9個反應中,哪個反應適合在實驗室制備二氧化碳呢?同學們經過思考后,大膽地提出假設:A B C 三種方法比較適合實驗室制二氧化碳。
【驗證猜想】分組實驗,提供給學生碳酸鈉粉末,碳酸鈣粉末,碳酸鈣塊狀固體,稀鹽酸和稀硫酸溶液,進行制取二氧化碳的實驗。同學們經過分組實驗、觀察、記錄實驗現象,從反應速度上分析、比較得出結論,只有碳酸鈣塊狀固體與稀鹽酸反應是最適合實驗室制二氧化碳的。整個過程中總結復習舊知識,提出新的假設猜想到猜想假設的驗證都是學生的活動。學生在掌握知識的基礎上把握科學的思維方式是突出學生在你課堂上的主動行為,最大范圍地體現了學生的主體性,在實施這堂課中教師只是適當調控、點撥和引導,這樣更好地達到了教學效果。
三、實驗探究活動在民主合作的氛圍中,更有利于培養創新精神和實踐能力。
又如在初中“一氧化碳”的教學中,先復習“碳”與“二氧化碳”的性質,從得失氧的觀點分析碳只能獲得氧,即可燃性、還原性;二氧化碳只能失去氧,有氧化性。接著提出“介于兩者之間的一氧化碳,應具有怎樣的化學性質呢?”學生自然就會提出“一氧化碳可能具有A 得氧——還原性、可燃性,B 失氧 ——氧化性”的猜想。那么如何用科學的方法來驗證“一氧化碳的化學性質呢?”同學們分組討論,總體方案定在空氣中點燃還原氧化銅。但在細節上有許多爭議,問題大多集中在:一氧化碳是否需驗純,一氧化碳還原氧化銅的裝置與實驗步驟與氫氣還原氧化銅有何區別?一氧化碳有毒,為了防止污染空氣,如何處理還原氧化銅后的尾氣?大家各抒己見,有的同學認為教材中的裝置可優化,把處理尾氣的導管彎到加熱氧化銅的酒精燈上,兩盞酒精燈就合二為一了。這種想法馬很快就遭到其他同學的反對,如果這樣加熱前要通一氧化碳,停止加熱后又要通一氧化碳,那么開始和結束的一氧化碳就無法處理。這時又有人想出解決的辦法,酒精燈先在外面點燃尾氣一會兒,再放到氧化銅下加熱,結束時放酒精燈在外面點燃尾氣。這樣處理就創造性的把驗證一氧化碳的化學性質的實驗裝置和步驟改進了。在同學們掌握知識和技能的基礎上培養了學生的創新精神。
總之,實驗探究活動在以學生為主體的學習活動中進行的,有利于教師恰當地處理教材,也有利于培養同學們的民主合作意識和創新精神,有利于培養同學們的實踐能力,符合素質教育的要求。
參考文獻:
[1] 黃娟. 調整課堂結構 提高課堂效率[J].《試題與研究新課程論壇》 2011年2期 .
考點1 考查碳單質的性質和用途
例1 下列關于碳和碳的氧化物的說法中，不正確的是（ ）。
A.活性炭可以除去冰箱中的異味
B.可以利用CO的還原性煉鐵
C.CO2可作為大棚種植農作物的氣體肥料
D.金剛石、石墨和C60都是由碳原子構成的，性質相同
解析 活性炭具有吸附性，因此可以除去冰箱中的異味，A正確；一氧化碳具有還原性，工業上可以利用CO的還原性來煉鐵，B正確；二氧化碳可參與植物的光合作用，可作為大棚種植農作物的氣體肥料，C正確；金剛石、石墨和C60都是由碳原子構成的，但碳原子的排列不同，所以物理性質存在較大的差異，D錯誤。
答案：D。
考點2 考查二氧化碳的性質和用途
例2 下列關于二氧化碳的說法不正確的是（ ）。
A.二氧化碳有毒
B.二氧化碳常用于滅火
C.干冰可用于人工降雨
D.光合作用會消耗二氧化碳
解析 二氧化碳不能供給呼吸，能使人致死，但沒有毒性，A錯誤；二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，可用于滅火，B正確；固態二氧化碳叫做干冰，干冰升華能吸收大量的熱量，使周圍環境的溫度降低，可用于人工降雨，C正確；光合作用的原料是二氧化碳和水，光合作用會消耗二氧化碳，D正確。
答案：A。
考點3 二氧化碳對生活和環境的影響
例3 倡導“低碳”生活，從一點一滴做起。生活中的下列做法，不合理的是（ ）。
A.步行代車 B.循環使用教科書
C 出門隨手關燈 D.亂砍濫伐森林
解析 低碳生活就是減少空氣中二氧化碳的含量，多步行，少開車能減少二氧化碳的排放，A做法合理；教科書循環使用可以減少森林的砍伐，樹木可以通過光合作用吸收二氧化碳，同時還可以減少生產教科書所消耗的能源，B做法合理；出門隨手關燈，能節約電能，能減少二氧化碳的排放，C做法合理；森林既可以凈化空氣，還可以通過光合作用消耗二氧化碳，生成氧氣，減少溫室效應，D做法不合理。
答案：D。
考點4 考查二氧化碳的制取及性質實驗
例4 化學是一門以實驗為基礎的學科。結合圖1所提供的儀器，回答下列問題：
（1）寫出儀器的名稱：A，E。
（2）實驗時，先要連接好儀器，把玻璃管插入帶孔的橡膠塞時，先把玻璃管口，然后對準橡膠塞上的孔稍微用力轉動，將其插入。
（3）從提供的儀器中選擇組裝一套制取二氧化碳的裝置，你選擇的儀器是（填字母序號），組裝儀器的兩個原則是①先左后右，②。組裝好儀器，先檢查，然后加入藥品，制取氣體。
（4）實驗室用澄清石灰水來檢驗二氧化碳氣體，其反應的化學方程式是。
（5）若用D裝置來干燥二氧化碳氣體，瓶內通常裝入的試劑是。
（6）圖2所列實驗中哪一項能說明二氧化碳的物理性質（填序號）。
解析 （1）通過分析題中所指儀器的作用可知，A是酒精燈，E是長頸漏斗；（2）將玻璃管插入帶孔橡膠塞前，要先把玻璃管口用水潤濕，起作用；（3）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以選擇的儀器是CEFH，組裝儀器應該是先左后右，先下后上，組裝好儀器后，要檢驗裝置氣密性，然后再裝藥制取氣體；（4）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為
Ca（OH）2+CO2CaCO3+ H2O
（5）濃硫酸有吸水性，所以用D裝置來干燥二氧化碳氣體，瓶內通常裝入的試劑是濃硫酸；（6）實驗甲中的現象是氣球慢慢上升，說明二氧化碳的密度比空氣大，實驗乙中的現象是紫色石蕊變紅色，說明二氧化碳溶于水顯酸性，實驗丙中的現象是澄清石灰水變渾濁，所以能說明二氧化碳物理性質的是甲實驗。
答案：（1）酒精燈 長頸漏斗 （2）用水潤濕 （3）CEFH 先下后上 裝置氣密性
（4）見解析 （5）濃硫酸 （6）甲
考點5 考查一氧化碳的性質
例5 如圖3為CO還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOH
熱濃硫酸H2O+CO，下列說法錯誤的是（ ）。
A.實驗中所需CO可現制現用
B.此裝置可節約用品，污染小，現象明顯
C.此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數小
D.該實驗中所涉及反應的基本類型有分解反應和置換反應
解析 實驗中所需CO可通過膠頭滴管加入甲酸的方法來制取一氧化碳，可現制現用，A正確；該套裝置比較小，節約藥品，產生的污染物也較少，現象比較明顯，B正確；此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數小，C正確；甲酸在熱的濃硫酸的作用下分解為水和一氧化碳，屬于分解反應；一氧化碳在加熱的條件下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應物是兩種化合物，不符合置換反應的概念，D錯誤。
答案：D。
考點6 考查碳及其化合物之間的轉化關系
例6 我們曾學過碳及碳的化合物的相關知識，它們之間的轉化關系可表示為：
（1）模仿碳及碳的化合物間轉化關系化學方程式的書寫，寫出硫及硫的化合物轉化關系中指定反應的化學方程式：反應③；反應④。
（2）實驗室因操作不當，將濃硫酸滴在書頁上，一會兒書頁出現黑色，且由糊狀至爛洞狀。這是因為濃硫酸具有。
（3）SO2和SO3化學性質不同的原因是。
解析 （1）三氧化硫與水反應生成硫酸；三氧化硫與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水。（2）實驗室因操作不當，將濃硫酸滴在書頁上，一會書頁出現了黑色，且由糊狀至爛洞狀，這是因為濃硫酸具有脫水性。（3）SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同。
答案（1）SO3+H2OH2SO4 SO3+
一、抓回顧
回顧化學知識的方法是多樣的。可以通過閱讀教材（也可以將教材與課堂筆記結合起來看）的方法去回顧。在閱讀教材的過程中，要特別留意新授課時圈點過的內容，留心教材上給出的習題（好多中考試題總可以在教材的習題中找到“影子”）。通過對教材的閱讀，可以從面上減少對課本知識的遺忘，避免知識漏洞的出現。
也可以根據章節的目錄去回顧。以教材的章節目錄為線索，書面整理或口頭復述每一節的所學內容，發現遺忘，再打開教材或筆記進行溫習。這一回顧方式，能有效診斷出知識掌握的薄弱環節，提高復習的針對性。
還可以按照知識的模塊去回顧。如氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體的實驗室制取，是初中化學的重點內容，復習過程中，我們可以從制備原理、所用裝置、收集方法、驗滿方法、操作要點等幾個方面一并回憶相關知識。這種回顧方法，能使零散的知識由點變線、由線成網，增強知識回顧的系統性。
二、抓歸納
知識的歸納可以局限在某一章節進行，也可以打破章節的限制，按照知識之間的內在聯系進行。由于后一種歸納方法的跨度大、綜合度高，因此，總復習中大多采用此方法。如對于物質的性質和變化，我們可以作如下歸納：
歸納是將所學知識并線織網的過程，該項工作可以在老師的指導下開展，也可以自己嘗試進行。
三、抓梳理
知識網絡的產生，為我們呈現了一個重溫中考考點的新背景。在這一背景下，我們可以運用多種方法對網絡中的重點知識加以梳理。
1.對比法
對比既是強化記憶的良好途徑，也是加深理解的有效方法。化學中可以對比的知識為數不少，如上述網絡中的物理變化與化學變化、物理性質與化學性質、化合反應與分解反應、氧化反應與化合反應；物質分類網絡中的純凈物與混合物、氧化物與含氧化合物；身邊化學物質網絡中的氧氣的密度、溶解性與二氧化碳的密度、溶解性，氫氣、一氧化碳與碳的化學性質；實驗網絡中二氧化碳的檢驗方法與驗滿方法、實驗室制取氧氣的裝置與實驗室制取二氧化碳的裝置等。復習過程中，我們要采用讓它們“成對亮相”的方法，找出異同，尋得聯系，從而使相關知識深深印記在腦海之中。
2.提煉法
對于網絡中的重要概念，在敘述其主要內容、抓住其關鍵字詞的同時，我們還要學會提煉其核心內容。如質量守恒定律，可以從其概念及常見考題中提煉出其核心內容：六個一定不變（原子的種類、數目、質量，元素的種類、質量，物質的總質量），一個一定改變（分子的種類），一個可能改變（分子的數目）。抓住了概念的核心，也就找到了解答概念試題的金鑰匙。
3.串聯法
所謂串聯，就是以某一知識點或某一個話題為中心，將某些概念或原理集結成小型知識塊。如以核外電子排布的初步知識為中心，可以將元素的化學性質、元素的化合價、元素的分類、子所帶電荷等知識串聯成塊；以概念判斷結論成立的前提為話題，可以將分子比原子大的前提（分子和構成它的原子相比）、質子數相同的粒子屬于同種元素的前提（對于原子和非原子團子而言）、飽和溶液比不飽和溶液濃的前提（相同溫度、相同溶質）、固體溶解度大小比較的前提（溫度、溶質、溶劑三者中至少有兩個相同）等連成一片。知識的成塊出現，能為解題過程中快速聯想帶來便利。
4.延伸法
知識的學習是一個由淺入深、由簡單到復雜的過程。因此，復習過程中，我們很有必要把握這種延伸關系。知識的延伸關系包括知識結構的完善，如物質的構成，學習分子、原子的知識時，只知道物質由分子或原子構成，學過子之后，物質構成的知識體系才得以完善：物質由分子、原子或子構成。知識的延伸關系還包括知識內容的遞進，如對化學變化的認識，由淺入深經歷了以下三個過程：化學變化是生成新物質的變化（宏觀）化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子或構成新的物質（微觀）化學變化中原子的種類、數目、質量不變，因此，化學變化前后物質的總質量不變（宏觀、微觀整合，得出質量守恒定律）。
四、抓感悟
實驗考查是化學中考的重頭戲。對于實驗的復習，我們不能只將重點放在規范的基本操作、實驗操作的要點記憶上，還應放在探究實驗設計思想的感悟上。
1.化隱性為顯性的思想
實例1：空氣中氧氣含量的測定――用足量的紅磷除去空氣中的氧氣，然后再讓水去填補氧氣的體積空缺，從而測出了氧氣在空氣中的體積分數。
實例2：二氧化碳溶于水的探究――向盛滿二氧化碳氣體的塑料軟瓶中倒入約瓶體積三分之一的水，蓋上瓶蓋振蕩。由瓶變癟的現象推出瓶內氣壓變小，再推出二氧化碳能溶于水。
2.元素守恒的思想
實例1：電解水的實驗――通過對水分解產物（氫氣、氧氣）的檢驗，確定產物中含有氫、氧元素，然后用元素守恒的思想，推出水的組成。
實例2：甲烷組成的探究――將甲烷氣體點燃，用一個干而冷的燒杯罩在火焰上，發現燒杯內壁有水珠（得出燃燒產物中有水）；將燒杯翻轉過來，向其中倒入澄清的石灰水，發現澄清的石灰水變渾濁（得出燃燒產物中有二氧化碳）。根據燃燒產物含有的元素（C、H、O），可推出甲烷中一定含有C、H元素。
3.對比探究的思想
實例1：探究溫度對分子運動速率的影響――將相同質量的品紅（也可以用其他能夠溶于水的有色物質）分別放入50g熱水和50g冷水中，比較品紅的擴散速率。通過對比，得出溫度越高分子運動速率越大。
實例2：探究酸溶液中的何種粒子使紫色石蕊變紅――在稀鹽酸（含水分子、氫子、氯子）和氯化鈉溶液（含水分子、鈉子、氯子）中分別滴入紫色的石蕊試液。通過現象對比，可得出是酸溶液中的氫子使紫色石蕊變紅。
4.追蹤探究的思想。
實例：探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應――將二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中，然后向所得溶液中滴加稀鹽酸。由有氣泡產生（二氧化碳氣體）的現象，可推出二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉。
上述探究思想的感悟，對于領會探究性試題的命題思路、提高探究性試題的解答能力是大有裨益的。
五、抓題型