化學教案精選(九篇)

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第1篇：化學教案范文

教學目標

氧氣的性質和用途教學目標

知識目標：

了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質；理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法；了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。

能力目標：

通過對氧氣化學性質的實驗，培養學生觀察和描述實驗現象的能力；及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法；通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養學生分析、歸納的能力。

情感目標：

通過對實驗現象的觀察和描述及對氧氣化學性質的歸納，逐步培養學生嚴謹的科學態度。

氧氣的制法教學目標

知識目標：

初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理；

了解工業上從空氣中提取氧氣的基本原理；

了解催化劑和催化作用的概念；

理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。

能力目標：

初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力；

初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。

情感目標：

培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。

教學建議

氧氣的性質和用途

本節教材分為氧氣的物理性質、化學性質和用途三部分。

這三部分應以氧氣的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。

氧氣物理性質教學建議

關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。

關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣。或者讓學生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養魚的效果對比。

氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片（液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫院用于冷凍療法。）

在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度？它與固體和液體有什么不同？②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層？

氧氣化學性質

關于化學性質，必須通過觀察實驗來完成。

為排除氮氣的干擾，做在純氧和在空氣中的對比實驗，以此說明物質在空氣中燃燒主要是和氧氣反應。

在觀察實驗時，引導學生想到，在沒有點燃前，這些物質不和氧氣發生反應；點燃后，再觀察能否持續燃燒，及燃燒現象；繼而觀察在純氧中的燃燒現象，最后是對生成物的檢驗。

在演示中最好把反應的文字表達式與實際反應有機結合起來，為學習化學反應方程式打點基礎。也可把有關的元素符號、化學式注在下面，超前記憶，分散教學難點。

為便于總結分析，將對比實驗表格化。從不同角度得出化合反應、氧化反應的概念。

在總結氧化反應的定義時，應注意：

①是物質與氧發生的化學反應，并沒有說是氧氣。這里告訴學生，以后還會學到不是直接與氧氣起化學反應的氧化反應。

②演示實驗反應劇烈，應向學生指出，定義中并沒有包含，可列舉鐵銹生成的例子。這樣使學生學會準確的掌握概念內涵。培養提高觀察、分析、判斷、推理的邏輯思維能力。

關于氧氣的用途

有關物質用途的教學應該在突出其性質的基礎上進行。本節教材把氧氣的用途安排在氧氣性質之后，也正是體現用途取決于性質的邏輯規律。理論聯系實際是教學的一項重要原則，化學教學要盡量做到學以致用，尤其在接受義務教育的初中階段，更應倍加重視基礎學習與生產、生活實際的緊密聯系。

例如，為什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金屬？焊接與切割兩者有什么本質不同？（教學時應該盡可能地讓學生看到實物或實際操作表演，可能的話，在課外活動時讓學生親自操作一下更好。）

氧這一章有豐富的聯系實際的內容，教師應鼓勵學生把學習到的化學知識與日常生活中遇到的實際問題聯系起來考慮并提出問題。只有肯于和善于提出問題，才能開闊思路。教師可以根據班級的具體情況，作適當的講解或推薦課外閱讀參考資料，或課外組織“氧”的專題報告會……

總之，這種既不超越大綱，又不超越學生接受能力的結合生產、生活實際的內容，是義務教育所不可忽視的一個方面。

實驗演示建議

1．做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，最好選用長條片狀的木炭。可以先用鑷子或坩堝夾住木炭，加熱到發紅，再放到燃燒匙里。紅熱的木炭應該由上而下慢慢地放入盛有氧氣的集氣瓶中，如果一開始就伸到瓶底，木炭燃燒所生成的二氧化碳會把瓶中部和上部的氧氣排出，木炭就不能順利燃燒。鑒定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和濃度較大的。因為放置久了的石灰水，會因其中的氫氧化鈣已跟空氣里的二氧化碳起反應而失效。濃度小的石灰水遇到二氧化碳，開始時顯渾濁，不久便又會因生成可溶性的碳酸氫鈣而變得澄清。

2．硫在氧氣中燃燒實驗所用的燃燒匙內務必墊一層石棉絨（或石棉布），因為高溫時疏可以跟銅、鐵等金屬直接化合生成硫化物，如果不設法使硫跟金屬匙隔離，燃燒匙用不了幾次就會被腐蝕壞了。另外，硫的用量不宜過多，如果氧氣的體積是250毫升，則硫黃的用量以不超過0.5克為宜。從瓶里取出的燃燒匙，如果仍有燃著的硫，可以把匙隨手浸入事先準備好的水中使之熄滅，以免二氧化硫彌散。燃燒匙內剩余的硫黃能很容易地隨所鋪墊的石棉一起摳掉，若摳不掉也可把它放在通風處，讓硫黃燃燒完。

3．鐵絲在氧中燃燒的實驗，最好選用擰在一起的一束細鐵絲。從鐵窗紗上拆下的鐵絲（用砂紙打去漆和銹）比較好用。如用一根細鐵絲，最好把它繞成螺旋狀。無論是一束還是螺旋都是為了提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲在氧中“持續”燃燒。為了使學生能夠清楚地“看”到燃燒時伴隨的放熱現象，不要等待鐵絲燃盡，就可以把鐵絲從氧氣瓶中取出，向學生展示鐵絲端處倒掛著的紅熱的熔融小鐵珠，這能十分形象地說明鐵在氧氣中燃燒會放出光和熱。

點燃鐵絲的最簡便方法，是用一段火柴桿引燃。在將鐵絲伸入氧氣瓶中之前，光點燃系在鐵絲端上的火柴桿，待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入氧氣瓶中，以免木桿太長而消耗過多的氧氣。

為了防止鐵燃燒時較大塊的熔渣濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂，除集氣瓶中預留些水或鋪些細沙外，還應注意切勿使燃著的鐵絲靠近或接觸瓶壁。（本實驗是講述氧炔焰進行氣割的最好根據。）

4．蠟燭在氧氣中燃燒與已做過的幾種金屬和非金屬單質在氧中燃燒的區別，在于它不屬于化合反應類型。為此，必須突出它反應后有兩種生成物。

演示實驗的總結分析

為了便于對系列演示實驗的總結分析，除去并列它們的反應文字表達式之外。還可以將以上實驗的可比部分表格化，這種表格化了的描述，將會對學生增長抽象概括能力提供方便。

物質在空氣和氧氣中燃燒現象的比較

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反應物

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發生反應的條件

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反應現象

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生成物

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在空氣中

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在氧氣中

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木炭跟氧氣

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點燃

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持續紅熱，無煙、無焰。

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劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色氣體。

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二氧化碳（能使澄清石灰水變白色渾濁）

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碳黃跟氧氣

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點燃

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持續燃燒放熱，有隱約可見的淡藍色火焰，無煙。

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發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

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二氧化硫

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紅磷跟氧氣

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點燃

第2篇：化學教案范文

1.純硝酸是無色油狀液體,開蓋時有煙霧,揮發性酸.

2.M.p.-42℃,b.p.83℃.密度:1.5g/cm3,與水任意比互溶.

3.常見硝酸a%=63%-69.2%c=14-16mol/L.呈棕色(分析原因)發煙硝酸.

化學性質:

1.強腐蝕性:能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚,因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.

2.不穩定性:光或熱

4HNO3=====4NO2+O2+2H2O

所以,硝酸要避光保存.

3.強酸性:在水溶液里完全電離,具有酸的通性.

4.強氧化性:濃度越大,氧化性越強.

與金屬反應:

[實驗]在兩支試管里分別盛有銅片,向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.

Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2+H2O

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO+2H2O

硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數金屬反應.

通常濃硝酸與金屬反應時生成NO2,稀硝酸(<6mol/L)則生成NO.

鈍化反應:常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價金屬化合物)表面形成具有保護性的氧化膜而鈍化.而稀硝酸則與它們反應.

Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO+2H2O

王水:1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.

Au+HNO3+4HCl==HauCl4+NO+2H2O

M+HNO3(12∽14mol/L)↗NO2為主.

M+HNO3(6∽8mol/L)↗NO為主

M+HNO3(約2mol/L)↗N2O為主,M較活潑.

M+HNO3(<2mol/L)↗NH4+為主(M活潑)

M+HNO3還可能有H2產生(M活潑)

與非金屬反應:濃硝酸;需要加熱.

C+4HNO3(濃)==CO2+4NO2+2H2O(實驗演示)

H2S+8HNO3(濃)==H2SO4+8NO2+4H2O

3H2S+2HNO3(稀)==3S+2NO+4H2O(冷)

SO2+2HNO3(濃)==H2SO4+2NO2

3SO2+2HNO3(稀)+2H2O==3H2SO4+2NO

H2S、SO2以及S2-、SO32-都不能與硝酸共存.

與有機物反應:生成硝基化合物和硝酸酯.

1.硝酸的制法:

[設問]生成硝酸的措施有哪些?對比優缺點.(三種)

1.實驗室制法:微熱

NaNO3(s)+H2SO4(濃)==NaHSO4+HNO3

[討論]1.反應溫度

2.反應裝置:

3.收集裝置:

2.氨氧化法制硝酸:

4NH3+5O2====4NO+6H2O(氧化爐中)

2NO+O2==2NO2(冷卻器中)

3NO2+H2O=2HNO3+NO(吸收塔)

4NO2+O2+2H2O==4HNO3(吸收塔)

過程:(1)先將液氨蒸發,再將氨氣與過量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網的氧化爐中,在800℃左右氨很快被氧化為NO.該反應放熱可使鉑銠合金網(催化劑)保持赤熱狀態.

2.(2)由氧化爐里導出的NO和空氣混合氣在冷凝器中冷卻,NO與O2反應生成NO2.

(3)再將NO2與空氣的混合氣通入吸收塔.由塔頂噴淋水,水流在塔內填充物迂回流下.塔底導入的NO2和空氣的混合氣,它們在填充物上迂回向上.這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大,便于氣體吸收.

從塔底流出的硝酸含量僅達50%,不能直接用于軍工、染料等工業,必須將其制成98%以上的濃硝酸.濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后,在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸,濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.

尾氣處理:燒堿吸收氮的氧化物,使其轉化為有用的亞硝酸鹽(有毒)即”工業鹽”.

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O

1.硝酸鹽:

特點:外觀美麗(由金屬離子決定);KNO3無色、Cu(NO3)2.6H2O寶石藍色.

水溶性好

有明顯的氧化性,穩定性不好.分解有氧氣.

[實驗]1.KNO3的熱分解:

2.硝酸銅的熱分解并檢驗氣體.

2KNO3==2KNO2+O2

2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2

第3篇：化學教案范文

教學目的

蓬街私立中學彭小文

1、使學生了解甲烷的結構式和甲烷的正四面體結構。

2、使學生掌握甲烷的化學性質，實驗室制法和收集方法。

3、使學生了解取代反應。

4、教學重點

培養學生觀察、分析實驗現象，形成規律性認識，并應用概念認識新事物的思維能力。

甲烷的實驗室制法，甲烷的化學性質，取代反應。

教學難點

甲烷的分子結構、甲烷的取代反應。

教具準備

實驗5——1、實驗5——2用品

課時安排

二課時

教學方法

自學——輔導法

教學過程

第一課時

[引言]1、什么是有機物？定義：含碳元素的化合物（碳氫化合物及其衍生物）稱為有機化合物。簡稱有機物（注意：CO、CO2、H2CO3及碳鹽例外，它們稱為無機物）。

2、有機物與人類的關系。

3、人類早期、和現在取得有機物的手段。

[閱讀]P115頁上

[提問]1、有機物和無機物的種類比較（多少）

2、為什么有機物的種類繁多？

3、組成有機物的元素。

4、那類有機物叫烴？最簡單的烴是什么？

[簡述]有機物的特點：

①有機物種類繁多，結構復雜。

②大多數有機物難溶于水而易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑。

③絕大多數有機物受熱易分解，而且容易燃燒。

④絕大多數有機物是非電解質，不易導電，熔點低。

⑤有機物所起的化學反應比較復雜，一般比較慢，并且還常伴隨有副反應發生。

[板書]第一節甲烷

一、甲烷的分子結構

[閱讀]P115頁——116頁上

要求掌握：⑴甲烷的分子式

⑵甲烷的電子式

⑶甲烷的結構式

⑷甲烷的分子結構示意圖

[展示甲烷的球輥模型和比例模型]加深對甲烷的正四面體結構的認識。

CH4分子中1個C與4個H形成一個四面體，C在正四面體中心，4個H在正四面體的4個頂點。

①鍵角：109°28ˊ正四面體

②鍵長：C-H鍵鍵長：1.09×10-10m

③鍵能：413KJ·mol-1

但由于有機物的立體結構式書寫起來比較費事，為方便起見，一般采用平面的結構式。

[板書]甲烷的物理性質

⑴無色、無味氣體

⑵在標準狀況下，ρ=0.717g·L-1

⑶極難溶于水

[板書]二、甲烷的實驗室制法

1、原料：無水CH3COONa和干燥的堿石灰（NaOH和CaO）。

2、反應原理：

CH3-C0ONa+NaOHNa2CO3+CH4

CaO的作用

①干燥劑（吸收反應中的水分產生）

②疏松劑（使生產的CH4易于外逸）

③防止試管破裂（防止NaOH在高溫下與玻璃反應）

[提問]討論制取甲烷的裝置與制取什么氣體相同？為什么？

[學生回答]與制氧氣、氨氣的裝置相同（S+Sg）

[板書]三、甲烷的化學性質

1、甲烷的氧化反應

CxHy+(x+y/4)O2點燃xCO2+y/2H2O

*若在甲烷燃燒導管上方罩一個燒杯，燒杯內沾有石灰水能觀察到什么現象？

火焰呈淡藍色，燒杯內部有水蒸氣凝結，石灰水變渾濁，同時放出大量的熱。

證明：甲烷燃燒時有二氧化碳和水生成

用途：甲烷燃燒時要放出大量的熱，故甲烷可用作燃料。

注意：如果點燃甲烷和氧氣（或空氣）的混和物，它立即發生爆炸，爆炸極限為：空氣中含甲烷：5—15%氧氣中含甲烷：5.4—59.2%。所以點燃甲烷前必須檢驗純度。

在煤礦礦井里要采取通風，嚴禁煙火等安全措施。

[實驗5——4]演示

[講述]高錳酸鉀的酸性溶液是強的氧化劑。甲烷與之不反應說明甲烷很穩定，甲烷與強酸、強堿也不反應。

[板書]2、甲烷的取代反應

[實驗5——2]演示

[學生討論]由你觀察到的現象，可以分析得到那些實驗信息？

[回答]1、混合氣體在光照下發生了化學反應。

2、生成了新的油狀物質。

3、量筒內氣體壓強減小。

[閱讀]P117頁，要求用結構式和化學方程式表示上述反應過程。

H光H

H-C-H+Cl-Cl—H-C-H+H-Cl

HH

（一氯甲烷）

H光H

H-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl

HH

（二氯甲烷）

H光Cl

Cl-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl

HH

（三氯甲烷）

Cl光Cl

Cl-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl

HCl

（四氯甲烷）

取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

甲烷分子里H原子在一定條件下可被其他某些原子逐步取代而發生取代反應。

取代反應與置換反應的比較

取代反應

置換反應

反應中物質的特征

一般生成物無單質，反應物中可有可無。

反應物、生成物中必有一者為單質。

條件

反應受催化劑、光等影響較大。

在水溶液中進行，遵循金屬和非金屬活動性順序。

反應特點

逐步取代，很多反應是可逆的。

反應一般不可逆。

甲烷氯化物的比較

一氯甲烷

二氯甲烷

三氯甲烷

四氯甲烷

俗名

——

——

氯仿

四氯化碳

分子式

CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

狀態

氣態

液態

液態

液態

用途

局部麻醉劑

溶劑

溶劑、防腐劑

溶劑、滅火劑

[板書]3、甲烷的受熱分解

在隔絕空氣的條件下，加熱到1000℃以上，甲烷就會分解生成炭黑和氫氣。CH4高溫C+2H2

用途：分解生成的炭黑是橡膠工業的重要原料，也可用于制造顏料、油墨、油漆等。

[小結]

[課堂練習]第一課時：發單頁題、第二課時課本習題

第4篇：化學教案范文

關鍵詞：教案；化學教學；學生視角

高中化學課堂為了給學生一個與生活接觸的機會，使他們在學習中能夠做到敢問敢解決，所以這就要求教師在教學活動中的角色扮演從知識的搬運者傳播者變為與學生的朋友，與學生一起發現問題，解決問題。教師要科學地、系統地、合理地編輯自己的教案，在平時的授課活動中掌握學生的學習水平和層次，采用有喲蔚亟萄Х椒ǎ注重實踐，注重培養學生的創新性思維。在近幾年推行的新課改中，普遍要求教師轉變自己的身份和教學方式，學生也要轉變自己的學習方式。比如在化學課堂中可以加入多媒體教學，在化學課堂中采用多媒體教學。不僅更新了課堂新模式.而且變以前單調的課堂模式變成現在的活潑生動。充分考慮到了學生的感受和地位，另外，在教學過程中。教師能夠積極引導、個別輔導。使學生積極主動地參與教學過程。

一、首先要認真仔細的通讀課本

對化學教材進行分析與研究，能夠使教師對課本知識進行充分的理解和掌握，從而為課堂活動打下基礎。它是教學工作的第一步。它對于教師的教案設計、教師對重點知識的把握都是非常重要的。高中化學教師更要對書本中的每一個知識點進行熟悉和理解。主要可以根據以下步驟進行。

1.通讀和熟悉整本教材

要做好全部的教學工作首先就要通讀整本課本，做到了然于心。在熟悉掌握所有的內容之后，掌握教材中每一章每一部分所講述的主要內容，在此基礎上掌握編者的意圖、以及所體現的重點和難點。

2.確定教學目標

高中化學教學的授課目的為了提高學生的實踐能力和發散性思維，所以教師在教案設計中就要制定一定的教學目標，就是為了達到某種目的。為什么要制定合適的教學目標，在制定時要根據實際情況考慮一下問題：（1）在這門課上要讓學生學到什么（2）通過講解掌握哪些必須的知識？ （3）要將知識點如何與實際生活進行搭配擴展（4）要培養學生哪方面的能力

3.得到課堂知識的疑難點

確定教學重點與難點也是教案設計中的關鍵一環。確定好了重點和難點，教師在教案設計時就可以進行標注，在講課過程中就可以加以重點凸顯。但是，在不同的教學背景之下，教師不可能制定相同的教學目標，所以，只有根據實際情況制定出不同的計劃，編寫設計不同的教案，使教師的思維真正體現在課堂之上，才是真正重要的。

二、轉變思維方式

新課改一直在強調：教育的目的不單單是傳道授業解惑，而是在解惑的同時提高學生的創新性思維和動手能力。因此，在新課改的要求下，傳統的課堂模式應該有所改變。首先從教師做起，首先要轉變思維方式，改變教學理念。在這種要去下，我們應該改變過去的那種單純的教師講學生記的課堂形式，就可以變以往的單純式講解為互動式參與，在學習過程中，師生共同學習，共同參加，共同解決。就是因為在這個學習中學生真正得到了親身學習的好處，所以對了解學會這個只是點也有很大的作用。

第二點是轉變身份。新的課程改革要求教師放下在課堂中的架子，走到學生中去，轉變以往高傲的視角。在教案設計中，也應該進行教師角色的改變的嘗試，在教案中進行嘗試。教師在這個環節中充當了一個放牧者的角色，放牧者不會教羊如何學會吃草，吃什么草，而且起到了帶頭人的作用，把羊引導草長得茂盛的領域，所以說教師就相當于放牧者，帶領學生走向學習這條大道上去，通過講解與互動，使學生在學習中掌握真諦，解決質疑。

三、注重學生情況分析

化學教學課堂要設計的適合學生發展。很多教師在設計教案的時候，都是按部就班，死板呆板，沒有加入學生互動，也沒有符合學生的需求，在這種課堂氛圍下，學生肯定不能很好地掌握知識。學習過程是知識不斷重復的過程，這一過程必須讓學生在掌握舊知識的情況下進行。老師對學生情況分析感到茫然和不懈，其實這才是提高課堂效果至關重要的。教師如何掌握學生的情況以及要掌握到何種程度，都將影響到以后教學工作的進行。學生的學習目的、學習方式、學習時間、學習效果，學生的學習環境，等都可以看做學生情況分析的一點。主要可以參考下面幾點∶

1.分析目前的知識體系：即學生在學習新的知識時的知識儲備。比如學生在高中對某知識進行學習時也許在初中就對該知識點進行了簡單的學習和了解，在這種情況下學生再學習的話就能比較輕松容易地進行學習，教師在教案設計時就主要以回顧和復習為主引起學生的興趣。

2.根據學生的學習情況區分對待：現在的學生不管是在學習方法、學習興趣、愛好等方面都存在很大的不同，所以在平時的學習中，教師只有在平時的課堂上注意到了這些不同并加以區別對待，對待不同的學生采取不同的授課方式，相信也會有很大的效果。

3.分析學習中的困難和障礙：學生在學習中往往會遇到很多困難和障礙，如果這些困難不能得到及時有效的解決，就會影響學生的熱情和學習效果。教師在平時的生活中如果能發現這些困難和障礙，并幫助學生解決困難，就會幫助學生的學習。

第5篇：化學教案范文

(1)知道牛頓第一定律的內容

(2)知道慣性的概念

(3)知道二力平衡

2、過程與方法

(1)通過活動體驗任何物體都具有慣性

(2)探究摩擦力對物體運動的影響

(3)探究二力平衡條件

3、情感、態度與價值觀

通過活動和閱讀感受科學就在身邊

教學重點

1、探究摩擦力對物體運動的影響

2、認識生活中的慣性現象

3、探究二力平衡條件

教學難點

1、探究摩擦力對物體運動的影響實驗結論的進一步分析

2、對牛頓第一定律文字敘述的理解

3、怎樣解釋慣性現象

4、學生設計實驗探究二力平衡條件

教學過程

一、牛頓第一定律

1、提出問題

(1)讓學生閱讀課文第34頁第1頁自然段，看圖11.5-1。

①討論交流：課文列舉了一類什么現象?

自行車、列車等運動的物體，停止施加動力，還會繼續運動，但最終要停下來。

②根據你的生活經驗或對身邊所發生現象的觀察。類似的例子請再舉幾個?

(2)讓學生做類似實驗：將筆盒放在課本上，在桌面上用力拉動課本。筆盒隨課本運動，停止用力看看筆盒是否還會運動?

(3)“對運動的物體會停下來類生活中常見的現象，請你提一個相關的問題。如：運動的物體為什么會停下來?運動要靠力來維持嗎?等。

(4)亞里士多德和伽利略對“運動的物體會停下來“的解釋。

古希臘哲學家亞里士多德認為：如果要使一物體持續運動，就必須對它施加力的作用。如果這個力被撤消，物體就會停止運動。

科學家伽利略卻通過理想實驗，運用邏輯推理，對亞里士多德的觀點提出了質疑。伽利略認為：物體的運動并不需要力維持，運動之所以會停下來，是因為受到了摩擦阻力。

讓學生以對亞里士多德和伽利略觀點進行評價，談自己的看法。

對同一種現象，亞里士多德和伽利略給出了截然不同的解釋。都有其理由。到底哪個說法正確，僅僅靠思辨不能回答，讓我們自己動手、動腦來探究論證吧。

2、實驗探究

探究：摩擦力對物體運動的影響。

怎樣進行實驗呢?

(1)讓學生閱讀課文第35頁探究“摩擦力對物體運動的影響“。先完整地看一遍實驗內容。

(2)提出問題讓學生討論。

①此實驗過程中，控制哪些條件保持不變?用什么方法控制?

(要控制小車進入水平面時的速度大小和方向保持不變，控制方法：用同一輛小車，讓小車自斜面頂端(相等的高度)從靜止開始滑下。)

②哪些條件需要發生變化?用什么方法來實現這種變化?

(要改變小車在水平面上受到的摩擦力大小，改變方法：給水平桌面鋪上粗糙程度不同的物體(毛巾、棉布)

③要觀察和記錄哪些數據

(要觀察小車從同一高度滑下后在水平面上運動狀態的變化情況，記錄小車在水平面上通過的距離)

(3)學生分組實驗

(4)學生交流觀察到的三種情況下小車運動變化的情況，教師引導學生分析引起變化的原因。從表格記錄中找出變化規律。

結論：平面越光滑，小車運動的距離越遠，這說明小車受到的摩擦力越小，速度減小得越少。

(5)進一步引導學生進行推理：如果物體不受力，速度不會減慢，它將永遠運動下去。

3、牛頓第一定律

(1)伽利略對類似的實驗進行了分析得出：如果表面絕對光滑，物體受到的阻力為零，速度不會減慢，將以恒定不變的速度永遠運動下去。

(2)笛卡兒對伽利略推理結論的補充：物體如果不受力，運動方向也不會改變。

(3)英國科學家牛頓總結了伽利略等人的研究成果，概括出一條重要的物理規律：一切物體在沒有受到力的作用時，總保持靜止狀態或勻速直線運動狀態。

說明：(1)牛頓第一定律說明了物體的運動不需要靠力來維持。物體運動之所以會停下來，是由于物體受到了阻力。

(2)對牛頓第一定律中“將保持靜止狀態或勻速直線運動狀態“這句話的含義，我們可以理解為：物體不受力時，原來靜止的物體將永遠保持靜止狀態;原來運動的物體將永遠做勻速直線運動，速度的大小和方向都不改變。

二、慣性

1、演示：讓學生照課文第36頁圖11.5-4所示，把4個棋子摞起來。先猜猜：如果像圖中那樣用尺迅速打擊最下面的棋子，上面的棋子落在何處?

提問：上面的棋子為什么不和被打飛的棋子一起飛出去呢?

2、讓學生閱讀課文第36頁有關內容：從牛頓第一定律可以知道，一切物體都有保持原有運動狀態的特性。我們把物體保持運動狀態不變的特性叫做慣性，牛頓第一定律也叫慣性定律。

為了幫助學生理解，告訴學生：可以通俗地用物體有一種“習慣性”或叫“惰性”來理解“慣性”。就是說，一切物體都有一種“惰性”，這種“惰性”的表現就是不愿意改變原來的運動狀態。只要不受到外界力的作用，它就保持原來的運動狀態。除非有外力作用于它，才能迫使它改變原來的運動狀態。

3、應用牛頓第一定律解釋慣性現象

(1)引導學生嘗試用牛頓第一定律分析演示實驗現象：上面的棋子原來的狀態(靜止)，由于慣性，它要保持靜止狀態，所以落回原處。

(2)讓同學們談一下乘坐公交車，公交車啟動、剎車時身體的感受。

(3)學生看課文圖11.5-5，討論交流：為什么錘頭松了木工師傅把錘柄在凳子上撞擊幾下，錘頭就能緊緊地套在錘柄上?(錘子向凳子撞擊時，錘頭和錘柄一起向下運動，錘柄撞到凳子受到力作用，運動狀態改變而停止運動，錘頭繼續向下運動使錘柄套緊。)

(4)學生看課文圖11.5-5，討論交流：為什么騎車的速度太快，容易發生事例?(減速、拐彎或剎車時，騎車的人由于慣性身體會保持原來的速度向前運動，從而容易產生事故。)

(5)讓學生閱讀課文第37頁科學世界<<汽車安全帶>>認識人們如何利用安全帶防止和減小汽車發生事故時由于慣性對駕駛員和乘客造成的傷害。

三、二力平衡

1、二力平衡

(1)提出問題：慣性定律告訴我們，物體不受力時，將保持靜止或勻速直線運動狀態。但不受力的物體是不存在的，那么為什么有些物體還會保持靜止或勻速直線運動狀態呢?

(2)探究：讓學生提著書包不動。書包受重力和手對它向上的拉力，為什么書包受兩個力作用會保持靜止?

在平直馬路上勻速行駛的汽車，受到牽引力和阻力。為什么水平方向汽車受兩個力作用會保持勻速直線運動狀態?

討論：如果將手松開，書包將落到地上，顯然向上的拉力將使書包下落的效果抵消了。使書包不至于下落;同樣道理，汽車牽引力將阻力產生的效果，也可以說阻力將牽引力產生的效果抵消了。使汽車的速度不發生變化。

(3)結論：一些物體雖然受力，但是這幾個力的作用效果相互抵消，就相當于不受力。

如果作用在物體上的幾個力，它們作用在物體上的各個力改變物體運動狀態的效果相互抵消，我們就說這幾個力相互平衡。這時的物體我們就說它處于平衡狀態。

2、二力平衡條件

(1)物體受兩個力作用保持平衡的情況最簡單，我們先來研究這種情況。

問題：物體受兩個力作用一定就能保持靜止或勻速直線運動狀態嗎?

舉例：放在光滑斜面上的書，受重力和斜面的支持力但要沿斜面向下滑;電梯受重力和向上的拉力，起動時，速度越來越快。

問題：如果作用在物體上的力只有兩個，且物體處于平衡狀態，這兩個力應該滿足什么樣的條件呢?

(2)探究：①讓學生猜想在什么條件下二力平衡。(可能與作用力的大小、方向、作用位置…..有關)

②學生根據桌上所準備的實驗裝置，如圖所示(還有若干質量相等或不等的砝碼)，自己設計實驗探究二力平衡時，兩個力的大小、方向、作用點應該有什么關系。

③實驗方法：在兩邊盤子中放質量相等的砝碼，使木塊受到大小相等、方向相反、作用在同一直線上的力。木塊處于平衡(靜止)狀態。改變木塊的受力情況：

a、改變其中一邊盤子的砝碼的質量，使木塊受到的力大小不等。

b、將其中一邊盤子的砝碼移到另一邊使木塊受到的力方向相同。

c、轉動木塊，使木塊受的力不在同一直線上。

d、垂直于木塊受力方向移動木塊，使木塊受的力不在同一直線上且方向相同或不相同。

④各實驗小組交流設計的實驗方案，并對自己設計的方案進行修改。

⑤學生進行實驗。

⑥結論：作用在同一物體上的兩個力，如果大小相等、方向相反，并且在同一直線上，這兩個力就彼此平衡。

力的平衡在日常生活中有許多實際應用，應會根據平衡狀態，找出平衡力;根據物體受力情況，判斷它是否處于平衡狀態。

例：吊在空中重5N，靜止不動時，電線對它的拉力是多大?

達標自查

1、讓小車從斜面頂端從靜止開始滑下，分別在光滑程度不同的水平面運動，小車最后都會慢慢停下來，這是因為，得到的結論是：水平面越光滑，小車受到的摩擦力越小，速度減小得越

。由此可推理出：如果小車不受力，小車將。

2、關于慣性，下列說法中正確的是()

A、物體靜止時有慣性，運動時沒有慣性B、物體保持靜止或勻速直線運動狀態時才有慣性

C、物體受力作用時才有慣性D、物體的慣性與運動狀態或是否受力無關

3、我國公安部門規定：在高速公路上，汽車駕駛員和乘客都要系上安全帶，主要是為了減輕下列哪種情況下可能造成對人身的傷害()

A、汽車加速B、汽車速度過快C、緊急剎車D、汽車突然啟動

4、一本書放在水平桌面上，下列哪一對力是書受到的平衡力()

A、書的重力和書對桌面的壓力B、書的重力和桌面對書的支持力

C、書對桌面的壓力和桌面對書的支持力D、書對桌面的壓力和桌子受到的重力

5、慣性是造成許多交通事故的原因，下列不是為了防止由于慣性而造成交通事故所制定的交通規則是()

A、某些地段要對機動車輛限速B、車輛快速行駛時要保持車距

C、車輛靠右側行駛D、小型客車的駕駛員必須系安全帶

6、跳傘運動員在空中張開落傘后，跳傘運動員勻速下降，這是因為跳傘運動員()

A、沒有受到重力作用B、受到的重力小于阻力

C、受到的重力等于阻力D、受到的重力大于阻力

7、畫出在平直公上勻速行駛的汽車受力的示意圖。

8、慣性和慣性定律不同之處在于：描寫物體運動規律，描寫物體本身的性質;的成立是有條件的，而是任何物體都具有。

能力提高

9、舉例寫出你觀察到的在生產、生活以及交通運輸等方面發生的慣性現象的兩個例子，并結合所舉事例分別說明如何防止或利用慣性。

10、兩千多年前，古希臘學者亞里士多德認為：必須有力作用在物體上，物體才能運動，沒有力，物體就會靜止。這個結論是亞里士多德對生活中的現象進行觀察總結出來的。人們確實看到，用力推一個木箱它就運動，停止用力，木箱就靜止。因為這種現象，亞里士多德的觀點在兩千多年里被人們普遍接受，直到后來伽利略了這個觀點。

你認為亞里士多德錯在了什么地方?怎樣解釋上述“推木箱”的現象?

11、請你設計一個實驗探究二力平衡的條件，要求：寫出實驗器材、實驗步驟、實驗結果，并比較二力平衡的條件和作用力與反作用力的條件有何相同點和不同點。

12、閱讀材料

汽車剎車之后

現代社會汽車大量增加，發生事故的一個重要原因是遇到意外情況時汽車不能立即停止，因為司機從看到情況到肌肉動作操縱制動器需要一段時間，這段時間叫反應時間，在這段時間內汽車要前進一段距離，叫反應距離。從操縱器剎車到車停下來，汽車又要前進一段距離，這段距離叫制動距離。以上兩段距離之和即為汽車的停車總距離。

下面是一個機警的司機開一輛保養得很好的汽車在干燥的公路上以不同的速度行駛時，測得的剎車后的反應距離和制動距離。

速度(km/h)反應距離(m)制動距離(m)停車總距離(m)

40

50

60

80

1007

9

11

15

178

13

20

34

5415

22

31

49

73

閱讀后回答

(1)影響汽車制動距離的主要因素是什么?

第6篇：化學教案范文

使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；

使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

能力目標：

培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。

情感目標：

通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。

教材分析

遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數增加有效碰撞次數增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。

本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。

本節教學重點：濃度對化學反應速率的影響。

本節教學難點：濃度對化學反應速率影響的原因。

教學建議

化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。

濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。

關于濃度對化學反應速率的影響：

1．聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。

（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。

2．運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。

（1）以運動員的投籃作比喻。

（2）以具體的化學反應為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發生的必要條件。

第7篇：化學教案范文

教學目標

知識目標：

1．能用分子、原子觀點分析化學反應實質；

2．了解原子和分子的相似點、相異點和相互關系。

3．了解原子概念及基本性質；

4．解原子的組成，了解核電荷數、質子數和核外電子數的關系；

5．了解原子的實際質量和相對原子質量的意義，了解相對原子質量的概念以及相對原子質量和原子組成的關系。

能力目標：

培養學生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。

情感目標：

通過實驗和討論激發學生學習興趣，培養學生實事求是作風及探索精神，對學生進行物質不斷運動和無限可分等辨證唯物主義觀點；

認識物質的可分性，逐步培養量變引起質變的辨證唯物主義觀點。

教學建議

教材分析

通過上一節的學習，學生了解了分子的概念及分子的性質，知道分子是保持物質化學性質的最小粒子分子是很小的，那么它是否還可以再分呢？

分子是否可分？前一章有關化合反應、分解反應的知識，為這一節的學習做了鋪墊，能順利的引導學生做出正確判斷--分子還可再分。

教材是以氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實，導出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識與微觀知識建立起了聯系。通過示意圖的展示，能使學生自然而然的得出原子的概念。為進一步說明原子的真實存在，教材以形象的描述、生動的比喻、引導讀者去想象原子的大小和狀態，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構成物質的事實。

原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢？教材圍繞這個問題討論了原子的組成。

教法建議

人的認識過程是在實踐活動中，從具體到抽象、從感性認識到理性認識。有些理論性知識由于學生缺乏與之相關的感性認識基礎，造成理解上的困難。在講解原子概念時，由于概念抽象學生難懂，建議教學過程中首先演示氧化汞受熱分解的實驗，使學生從宏觀上得到結論：加熱氧化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實驗可在下圖中進行）在此基礎上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結合學生的分析、討論使抽象的內容變得具體。便于學生理解。通過微觀展示在化學反應中分子的分與原子的合得出原子的概念，并為今后學習打下基礎。如：對質量守衡定律的學習及化學方程式的學習，對有關化學反應基本類型的學習（置換反應、分解反應等）能加深理解。

分子可以構成物質，原子也可以構成物質。學生已經了解了分子的性質，那么原子有哪些性質那呢？通過展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結合閱讀課本、想象由學生總結分子的性質。

至此，學生對分子、原子概念及性質都有了了解，而且原子概念又是通過分解反應得出的。所以有必要讓學生將分子和原子加以對比，了解二者的相似、相異和相關指處。重點應放在兩者的主要區別--在化學反應中能否再分上。對比時可以采取復習、總結、討論的方法。

最后，無論是在課內還是課外，應讓學生閱讀原子和分子發現的選學內容，并組織相關的討論：為什么自從用原子-分子論來研究化學以后，化學才有了教快發展？使學生初步意識到，任何科學原理的創立都要付出艱苦的努力，學會用歷史唯物主義的觀點來評價科學家在科學上的貢獻。學習科學家的科學方法和科學態度。

關于原子結構部分，就目前的實驗手段及教學條件來說，還難以讓人們直接看到原子的內部結構，學生缺乏作為分析原子內部結構的感官材料。因此，在教學過程中可以向學生介紹有關科學家研究原子結構的小資料，用以讓學生了解科學家研究原子結構所采用的方法，幫助學生了解原子的構成情況。

教學設計示例1

教學重點：原子概念的形成及原子和分子的本質區別

教學難點：原子概念的形成、化學反應的實質

教學過程

第一課時

1．復習舊知識投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化

1）液態水受熱變為水蒸氣

2）硫燃燒生成二氧化硫

2．問題引入：物質發生化學變化時有新分子產生，那么分子在化學變化中是如何改變的？又如何由原來的分子轉變成新分子呢？

3．演示實驗：氧化汞受熱分解的實驗

提出觀察要求：

1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化

2）再同時給氧化汞加熱觀察：

a.試管壁上有什么變化

b.木炭是否燃燒

說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質

學生觀察并描述實驗現象（先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）

4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質

5．思考：木炭為什么能燃燒？指導學生寫出氧化汞受熱反應的文字表達式，（一名學生板演）判斷反應類型

6．設疑：從宏觀上我們已經得到結論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應在微觀上是怎么變化的呢？（引發學生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）

7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應的微觀示意圖（一）

對照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構成（氧化汞是由氧化汞分子構成的，一個氧化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構成的）

8．學生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結合多媒體展示的畫面（二）（三）

9．匯報與交流：每組派代表發言。通過小組的分析、講解、補充和糾正得出：氧化汞受熱后結合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩定存在重新組合，每兩個氧粒子結合在一起構成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

10．問題思考：在氧化汞受熱分解反應中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒有）

科學上把這種在化學反應中不能再分的粒子叫原子

思考：通過剛才對氧化汞受熱反應微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎？回答后總結并板書

板書第二章第一節原子

一、原子

1．概念：原子是化學變化中的最小粒子。

指導學生畫出概念中的重點詞語

為了讓學生進一步確信原子的真實存在，可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

11．問題討論：前面我們學習了分子的概念，現在又學習了原子的概念，請大家結合圖，討論氧化汞受熱是如何發生變化的，變化的實質是什么？結合以下畫面討論

裂變重新組合

化學反應實質：分子---原子-------分子或直接構成物質（五）

12．匯報與交流：通過交流得出氧化汞受熱反應的變化實質：氧化汞受熱時氧化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構成金屬汞

13．設問：根據以上的分析、討論請同學們說出化學反應的實質是什么？

14：評價講述：化學反應的實質就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構成物質（配合畫面（五）講述，同時板書化學反應實質）

以上多媒體展示的畫面應分步出現

15．設問：我們已經知道分子的基本性質，那么原子有哪些性質呢？

指導閱讀31頁總結出原子的基本性質

16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內容討論它們有哪些相似性，有什么本質區別，相互間有什么關系。

分子

原子

相似性

本質區別

相互關系

17．小結：師生共同小結本節知識

[板書設計]

第二章第二節原子

第8篇：化學教案范文

（1）了解電解質電離的含義；

（2）能判斷電解質并掌握電解質電離方程式的寫法；

（3）認識離子反應的實質。

教學難點：

電解質的判斷及電離方程式的寫法。

教學方法：講授、討論

教學過程：

[引言]：上節課我們學習了物質的分類，我們把純凈物分為單質和化合物。如按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸，堿，鹽，氧化物，這樣的分類叫樹狀分類法。

初中我們學了化學反應的四大基本類型，而在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。下面，我們就來學習離子反應。

板書:第二節離子反應

[演示]：把固體NaCl、NaCl溶液分別放在兩個燒杯里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接。

[問]：有什么現象？

[學生]：接固體NaCl時燈不亮，而NaCl溶液燈亮了。

[追問]：這說明NaCl溶液能夠導電，那么為什么能導電呢？

學生回答：

放映NaCl電離的Flash

[講]在水分子的作用下，電離出能夠自由移動的離子；事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。我們把這種在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。

[演示]：醋酸的電離

[板書]一、酸、堿、鹽的電離

1．電解質和非電解質

電解質：溶液或熔融、能導電、化合物（紅色顯示）如：酸堿鹽

非電解質：溶液和熔融、都不能導電、化合物如：酒精等

[強調]：電解質和非電解質是否包含了所有物質？（否，只包含了所有化合物）

[問]：電解質能夠導電，指的是當通入電流時能夠導電；但電解質的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子。

[投影]：（用幻燈片）

下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？

⑴金屬鈉⑵NaCl固體⑶CaCO3⑷Ba(OH)2溶液⑸CO2⑹H2SO4⑺酒精⑻熔融狀態的KNO3⑼空氣⑽碳棒⑾KOH水溶液⑿葡萄糖

[學生討論、回答]（先讓幾個學生回答，然后顯示下面的提示再讓一位學生回答）

[投影]：提示

（1）電解質本身不一定能導電，其導電的條件是溶于水或熔融狀態；

（2）能導電的也不一定是電解質；

（3）電解質、非電解質都屬于化合物。因此混合物一定不屬于電解質也不屬于非電解質；

（4）酸、堿、鹽和水是電解質。

[講]：溶于水能導電的物質也不一定是電解質。（如：二氧化碳溶于水后跟水反應生成了碳酸，其溶液中的離子是碳酸電離出來的，因此二氧化碳是非電解質，而碳酸才是電解質。）

答案：⑵⑶⑹⑻；⑸⑺⑿；⑴⑷⑻⑽⑾

[鞏固練習]課本習題2，3。

再看剛才的Flas

[講]：我們把這種在水分子作用下產生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。這個過程我們可以用下列方程式表示（邊講邊書寫）：NaCl==Na++Cl-

[板書]：表示電解質電離的方程式叫做電解方程式。

板書：電解方程式

[學生板演]：寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式（三位學生各寫一個），下面的同學在練習本上寫三個，看能否比上臺的同學寫得快。

巡視，發現有寫好的學生給予表揚。

[投影]：HCl==H++Cl-

H2SO4==2H++SO42-

HNO3==H++NO3-

[問]：上面的電離方程式有什么相同的地方？（都有H+）

[追問]：他們本身又有什么相同的地方呢？（都是酸）

[講]：我們給酸下一個本質的定義，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

[投影]：KOH，Ba(OH)2，KNO3，NH4Cl的電離方程式。

[強調]：質量守恒和電荷守恒。

學生觀察、討論并回答：參照酸的本質定義給堿、鹽下定義。

[板書]堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

[設問]：NaHSO4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）

小結：

[引]：電解質溶于水后能電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應就是離子反應。

下面我們來看看實驗2-1（增加鹽酸跟氫氧化鈉溶液的反應）。（同學描述現象）

1、第一支試管沒有發生明顯變化（其實是有：顏色變淺），為什么？（不符合復分解反應的條件。）

2、第二支試管的白色渾濁是什么，說明了什么？（BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發生了反應。）

3、第三支試管也沒有明顯現象，與第一支試管對比，能說明什么問題？（沒有現象不一定沒有反應）4、第一、二支試管的溶液仍是藍色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應，還在溶液中）

5、怎樣證明第二支試管中的Cl－離子沒有參與反應。（靜置后取上層請液加入AgNO3溶液，再滴加稀硝酸。）（增加實驗）

[總結]：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是Ba2+與SO42－離子之間的反應，而Cu2+和Cl－沒有發生化學變化。也說是這個反應的實質是：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4

[講]：像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。

第9篇：化學教案范文

九年級化學導學提綱（第 課時）

第十單元課題一（1—4）

編制人：__

學習目標：

1、認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納堿相似化學性質及其原因

2、學會設計實驗現象證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應。

學習重、難點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質

課前導學

1 、 氫氧化鈉（NaOH）

(1) 物理性質：顏色、狀態_________溶解性__________溶解時________

(2) 腐蝕性：有強烈的腐蝕性，俗名_____ _____ ______若不慎將堿液粘在皮膚上，應先用-_______沖洗，再涂上______溶液

(3) 潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時，易吸收_____,表面潮濕并逐漸溶解。氫氧化鈉可作為某些氣體的______

(4) 用途：做化工原料，應用于____、_____、____、______、______等工業。爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉與油脂發生反應，在生活中用來除去_____

2 、 氫氧化鈣[Ca(OH)2]

(1)物理性質：顏色、狀態________，溶解性：______腐蝕性_____

(2)制法：由生石灰與水化合制得，化學方程式為：____________,同時放出大量熱

(3)俗名：______或________

(4)用途：做建筑材料、改良酸性土壤等。

學習過程：

一、常見的堿

演示實驗：

[實驗10—6]

實驗

觀察氫氧化鈉的色、態

將氫氧化鈉放于表面皿上

將氫氧化鈉溶于試管中

現象

分析

[實驗10—7]在蒸發皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現象

現象

方程式

二、堿的化學性質

[活動與探究]：課本第55頁，分組實驗，觀察現象，填寫表格：

（1）氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液與指示劑的反應

氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都能使_____色石蕊試液變_____，使_____色酚酞試液變________

（2）與某些非金屬氧化物的反應

[1]

回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出反應的化學方程式：_____________

[2] 氫氧化鈉與二氧化碳的反應，

演示實驗：

在燒瓶里收集二氧化碳氣體，燒瓶用帶導管（導管一端事先已綁好一個氣球）的膠塞塞緊。當拔開膠寒迅速倒入濃氫氧化鈉溶液后，立即塞緊振蕩，

觀察現象，_________________ 反應的方程式____________________

[3]

書寫二氧化硫、三氧化硫分別與氫氧化鈉的反應的化學方程式_______________________________、________________________________.

練習：

（1）有兩瓶失去標簽的無色透明溶液，分別是稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液，要鑒別它們最好選（ ）

A 食鹽 B蒸餾水 C蔗糖 D石蕊試液

（2）在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當噴灑A時，濾紙上無明顯變化； 再噴灑B時，濾紙上出現一只紅色小貓；最后噴灑C時，小貓逐漸消失。回答下列問題：濾紙上的小貓可能是由_____________畫的。

實 驗

氫氧化鈣溶液中通入CO2氣體，觀察

氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體，觀察

現象

化學方程式

（3）填表：

（4）實驗設計：

1、我們是如何用實驗證明CO2與H2O發生了化學反應生成H2CO3

2、CO2與Ca(OH)2溶[文秘站:]液反應有沉淀生成，而與NaOH反應無現象，那么CO2與NaOH是不是確實發生了反應？如何用實驗證明CO2與NaOH發生了反應？

3、

方案一：在礦泉水瓶中收集滿CO2，迅速倒入NaOH，蓋上瓶蓋，振蕩。現象

方案二：在一個瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一個帶